下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（　�。�
A、8B、14C、17D、19
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，每電子層最多容納的電子數(shù)是2n2，最外層不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，排滿了第一層再排第二層，以此類推．
解答： 解：A、原子核外電子排布是2、6，有兩層，最外層電子數(shù)為6；
B、原子核外電子排布是2、8、4，有三層，最外層電子數(shù)為4；
C、原子核外電子排布是2、8、7，有三層，最外層電子數(shù)為7；
D、原子核外電子排布是2、8、8、1，有四層，最外層電子數(shù)為1，
所以最外層電子數(shù)最多的是C．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識(shí)，難度不大，注意原子核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%0若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前，以下“技術(shù)”中，可用于“海水淡化”的是
 
（填序號(hào)）．
①蒸餾法 ②膜分離法（電滲析、反滲透）  ③冷凍法 ④離子交換膜法
（2）海水曬鹽利用的原理是
 
；
分離食鹽晶體后的母液中含有KC1和MgCl2等，經(jīng)過分離、提純后，可用于
 
（填工業(yè)上的重要應(yīng)用）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)的離子方程式為
 
；電解時(shí)所用的食鹽水需要精制，原因是
 
；精制時(shí)所用試劑為：①鹽酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入試劑的先后順序是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
（l）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
，由石蠟油獲得A是
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）A的化學(xué)式是
 
；A-B的反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)；寫出反應(yīng)B+C-D的化學(xué)方程式：
 

（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是甜櫻桃中含有的一種羥基酸，1.34g A與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L．F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在下1mol F與2mol H2可以發(fā)生反應(yīng)生成G，G分子中含有苯環(huán)但無甲基．A～H等8種物質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：含有-C≡C-OH、結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)
 
組峰，G中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①②③中反應(yīng)類型依次是
 
．
（3）寫出C生成D的化學(xué)方程式
 
．
（4）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．
其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個(gè)固定容積（VL）的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）如果容器溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則正反應(yīng)△H
 
0．（填“＞”或“＜”）
（2）如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達(dá)到平衡，其結(jié)果一定是：C的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L-1，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)仍為n%的是
 

A．4molA+2molB 
B．6molC+1molD 
C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
D．2molA+1molB+3molC+1molD 
E．2molA+1molB+3molC+2molD
（3）若維持該題條件不變，向容器中加入3molC和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L-1，則容器的容積V（L）的取值范圍為
 
．
（4）若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol?L-1，則D的起始物質(zhì)的量n（mol）應(yīng)滿足的條件是
 
．（用含V的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（　　）
A、它的質(zhì)子數(shù)一定是18
B、它的原子和37Cl可能互為同位素
C、它的單質(zhì)一定是強(qiáng)還原劑
D、可以確定該微粒為Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48．X的一種1：1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子．工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置．經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如圖），邊長(zhǎng)為4.03×10-10m，頂點(diǎn)位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
（1）Z4+的核外電子排布式為
 
；
（2）X在該氫化物中以
 
方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該
 
 （填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點(diǎn)．
（3）①在M晶體中，若將Z“置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的
 
；②在M晶體中，Z4+的氧配位數(shù)為
 
；
（4）制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)．H是密度最小的氣體，常溫下，D、X均為液態(tài)化合物，且X有強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一種元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為
 
；寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）C+D的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
，在高溫的條件下，向一個(gè)密閉容器中投入1molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得C的轉(zhuǎn)化率為50%，則D的轉(zhuǎn)化率為
 
，這時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（3）K和D蒸汽在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成2gH，放出熱量為aKJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
，L與M以1：2物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)生成O和D，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
．
（4）現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、金屬鈉、鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，均須密封保存
B、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液
C、可用玻璃棒蘸少量待測(cè)物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)
D、可用鹽酸清洗長(zhǎng)期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案