已知可逆反應(yīng)2SO2+O2 
催化劑
△
2SO3是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
B、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度可以加快此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、2molSO2與1molO2能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
D、2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度減慢此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，溫度升高，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的速率加快，據(jù)此分析．
解答： 解：反應(yīng)2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3是可逆的，所以2molSO2與1molO2不能完全反應(yīng)生成2molSO3，升高溫度，可以加快所有反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生可逆反應(yīng)的特點(diǎn)以及溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，D為常見的淡黃色固體單質(zhì)，E為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，F(xiàn)為水電解產(chǎn)物（某些鹽溶液電解實(shí)質(zhì)即為電解水）．反應(yīng)③為我國(guó)工業(yè)生產(chǎn)B的主要反應(yīng)之一（部分產(chǎn)物已略去），請(qǐng)按要求填寫以下內(nèi)容：

（1）寫出A物質(zhì)和H固體的化學(xué)式：A．
 
，H．
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，當(dāng)有12.0g化合物H被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了節(jié)約能源，倡導(dǎo)環(huán)保，2012年達(dá)喀爾拉力賽將會(huì)有全新的燃燒乙醇燃料的全新組別賽事．下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（　�。�
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)　
②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③乙醇是一種可再生資源　  
④燃燒時(shí)放出大量熱量．
A、②③④B、①②④
C、①③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3 HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
c（HCO）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
A、正常人體血液中，HCO3-的水解程度大于電離程度
B、人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO3溶液緩解
C、pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-）
D、pH=7.40的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
實(shí)驗(yàn)后的記錄：
    ①Cu為負(fù)極，Zn為正極
              ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Cu極移動(dòng)
                       ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
     ⑤電子的流向是：Cu-→Zn
                    ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)
A、①②③B、②④
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的．人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的致冷劑．
據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：第二周期
 
＞
 
＞H2O＞HF；
第三周期 SiH4＞PH3＞
 
＞
 
．
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3    H2S
 
H2O；CS2
 
CO2  CCl4
 
CF4  （選填＞、＜或=）．
于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間．經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是
 
．
（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是
 
．但求助于周期表中元素及其化合物的
 
變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的．（填寫字母，多選扣分）
①毒性  ②沸點(diǎn)  ③易燃性  ④水溶性  ⑤顏色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（He-3），其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，則氦原子的核外電子數(shù)為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化規(guī)律不屬于元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的是（　�。�
A、第二周期N、O、F單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高
B、第三周期的P、S、Cl的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C、第三周期的P、S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)
D、第三周期的Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共84g，加熱充分反應(yīng)后質(zhì)量變?yōu)?8g，求；
（1）反應(yīng)后混合物中氯化鉀的物質(zhì)的量，
（2）生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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