已知A~G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已略去),其中A、G為單質(zhì),D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出F的電子式            ;
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 ;
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
(3)①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ;
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       ;
(4)將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生,且充分反應(yīng)后有金屬剩余,則該溶液可能是       (填代號(hào))
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí),測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)=1.2mol/(L·min),則v(D)=    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下,若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度         (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          (用含a的代數(shù)式表示)
(1)
(2)① Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+      
②NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
(3)①Al3++3H2OAl(OH)3+3H+    
②c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)
(4)D
(5)①0.8 ②小于 ③
根據(jù)題目給定的信息機(jī)相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:
A是Al;B是Al2O3;C是AlCl3;D是NH3;E是Al(OH)3;F是NH4Cl;G是H2。
(1)氯化銨是離子化合物,電子式是。
(2)①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為:Al3++ 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。
(3)①AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽。弱堿根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子,破壞了水的電離平衡,促使水進(jìn)行電離。最終溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度。溶液顯示酸性。離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
②由于NH4+發(fā)生水解反應(yīng)要消耗,所以C(Cl-)>C(NH4+),消耗了水電離產(chǎn)生的OH-離子,最終導(dǎo)致C(H+)>C(OH-)。但鹽的水解程度是和微弱的。所以溶液中各離子的濃度大小順序是:c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)>c(OH-)。
(4)能和Al反應(yīng)放出H2。則某溶液為酸溶液或強(qiáng)堿溶液。硝酸有強(qiáng)的氧化性,一般和金屬發(fā)生反應(yīng)不放出氫氣。鋁分別與酸和堿反應(yīng)的離子方程式為
2Al+6H+=2Al3++3H2↑  2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
溶液n(Al)= 5.4g÷27g/mol=0.2mol,由于充分反應(yīng)后金屬有剩余,說(shuō)明酸或堿不足量。若為酸則n(H+)<3 n(Al)=3×0.2mol=0.6mol,n(酸)=0.2×2mol=0.4mol, n(H+)="a" n(酸)= 0.4a<0.6mol,所以只能是HCl;若為強(qiáng)堿,則n(OH-)=n(堿)=0.4mol,比Al多,金屬會(huì)完全反應(yīng),不成立。所以選項(xiàng)為D。
(5)N2+3H22NH3在反應(yīng)方程式中V(H2):V(NH3)=3:2,V(H2)= 1.2mol/(L·min),則V(NH3)= V(H2)=×1.2mol/(L·min)="0.8" mol/(L·min)。
②在其他條件不變的情況下,假如平衡不移動(dòng),若起始時(shí)充入0.5molN2和1.5molG。達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。但是根據(jù)平衡移動(dòng)原理:在其它條件不變的情況下,減小反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以達(dá)到平衡后,D的物質(zhì)的量濃度要小于 mol/L。
③化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)的乘積的比。即K=
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋁制餐具使用廣泛,鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是
A.能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
C.常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面能形成致密的氧化膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))          。
(2)Z在元素周期表中的位置為             。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)          
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)            ,在實(shí)驗(yàn)室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式)                。
(5)M2Z的電子式為         。MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))        。
a.CuSO4溶液  b.Fe2O3    c.濃硫酸  d.NaOH溶液    e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是                         ,若以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫(xiě)化學(xué)式)                 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說(shuō)法不正確的是
A.若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液
B.若甲是Fe,則丁可能是Cl2
C.若丁是CO2,則甲可能為Mg
D.若丁是O2,則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿 相對(duì)應(yīng)的是                           
A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.FeCl3溶液能與Cu 反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D.Zn 具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)。

(1)若D為氧氣,C為NaAlO2,試寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式         。
(2)若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性。試寫(xiě)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式         。畫(huà)出組成單質(zhì)A的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖   。
(3)若A、B、C均為鈉鹽的水溶液,D、E均為鹵素單質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式             
(4)若A常溫下為固態(tài)單質(zhì),化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,且D、E為同一物質(zhì),則B為         。
(5)若B、D為質(zhì)子數(shù)小于18的元素原子形成的單質(zhì),A、E、C均為氧化物,且D所含元素原子的質(zhì)子數(shù)是B的2倍,A轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為C兩個(gè)反應(yīng)均屬置換反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。
(2)化合物B的電子式為_(kāi)____________________________。
(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________
(4)常溫下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用離子方程式表示)。
(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗氧化劑的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。以該電池為電源,用惰性電極電解100 g 8%的C溶液,電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解,則電解過(guò)程中,生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為_(kāi)_______ L,電路上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是(  )。
A.溶液A和B均可以是鹽酸
B.溶液A和B均可以是NaOH溶液
C.溶液A和B均可選用稀硝酸
D.實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

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