Question

反應(yīng)：2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）增大容器體積，則H₂O的物質(zhì)的量

 

；減少容器體積，則Cl₂的物質(zhì)的量

 

．
（2）體積恒定情況下，通入O₂后H₂O的物質(zhì)的量

 

；O₂的物質(zhì)的量

 

（與未通入O₂之前比較）；HCl的物質(zhì)的量是

 

．
（3）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量

 

．
（4）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）增大容器體積，壓強(qiáng)減小平衡正向進(jìn)行，減少容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行；
（2）體積恒定情況下，通入O₂后，平衡逆向移動；
（3）保持容器體積不變，加入He，對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變；
（4）催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

解答： 解：2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂g（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，
（1）增大容器體積，壓強(qiáng)減小平衡正向進(jìn)行，則H₂O的物質(zhì)的量減小，減少容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，則Cl₂的物質(zhì)的量增大，
故答案為：變��；增大；
（2）體積恒定情況下，通入O₂后，平衡逆移，水的物質(zhì)的量增大，達(dá)到鋅平衡O₂的物質(zhì)的量增大，氯化氫物質(zhì)的量減��；
故答案為：變大；變大；變��；
（3）保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（4）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目較簡單．