(1)將平均相對分子質(zhì)量為7.2的N2和H2的混合氣體5 mol充入容積固定為10 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),經(jīng)?1 min?后達(dá)到平衡,此時有1 mol NH3生成,回答下列問題:

①工業(yè)上合成氨的生產(chǎn)條件是___________、___________、___________。

②該時間段用N2表示反應(yīng)速率時v(N2)=___________mol/(L·min)。

③平衡時H2的轉(zhuǎn)化率___________。

(2)等物質(zhì)的量CaCO3和KHCO3組成的混合物?20.0 g與160 mL 2 mol/L鹽酸充分反應(yīng)。

①則生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________。

②若該20.0 g混合物由物質(zhì)的量不等的CaCO3和KHCO3組成,則與160 mL 2 mol/L鹽酸作用,與鹽酸充分反應(yīng)時所生成的CO2物質(zhì)的量可能是___________。(填選項標(biāo)號)

A.0.16 mol           B.0.18 mol           C.0.20 mol           D.0.22 mol

(1)①500 ℃  20—50 MPa  鐵觸媒  ②0.05  ③37.5%

(2)①4.48 L  ②BC

解析:(1)依=7.2可算出n(N2)∶n(H2)=1∶4,則混合物中n(N2)=×5=1 mol,n(H2)=×5=4 mol。(2)CaCO3與KHCO3的摩爾質(zhì)量都為100 g/mol,故n(CaCO3)=n(KHCO3)=0.1 mol,又CaCO3—2HCl—CO2↑,KHCO3—HCl—CO2↑,可知酸過量,生成的CO2體積為0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L。若CaCO3與KHCO3的物質(zhì)的量不相等,假設(shè)全部為CaCO3,由CaCO3—2HCl知酸不足,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為=0.16 mol,假設(shè)全部為KHCO3,由KHCO3—HCl—CO2知酸過量,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為0.2 mol,則混合物與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量范圍為0.16 mol<n(CO2)≤0.2 mol。

[當(dāng)n(KHCO3)>0.1 mol且n(CaCO3)<0.1 mol,總耗酸量小于0.32 mol,故n(CO2)可等于0.2 mol。]

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫時,將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?xC(g)+D(s),10s時,測得A的物質(zhì)的量為1.7mol,C的反應(yīng)速率為0.0225mol?L-1?s-1;40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài),此時B的轉(zhuǎn)化率為20%.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x=
3
3

(2)從反應(yīng)開始到10s,B的平均反應(yīng)速率為
0.0075mol?(L?s)-1
0.0075mol?(L?s)-1

(3)從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài),A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol?(L?s)-1
0.01mol?(L?s)-1

(4)平衡時容器中B的體積分?jǐn)?shù)為
40%
40%

(5)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c3(C)
c2(A)c(B)
c3(C)
c2(A)c(B)
數(shù)值是
0.75
0.75

(6)下列各項能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是
CE
CE

A.消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2:1
B.容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A):n(B)=2:1
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.壓強不再變化
E.氣體密度不再變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成,在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將56.0L混合氣體通入足量溴水,溴水質(zhì)量增重35.0g,通過計算回答:
(1)推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式:
CH4
CH4
.依據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
26
26
,則烷烴一定為
CH4
CH4

(2)混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比:
n(CH4):n(C4H8)=3:1
n(CH4):n(C4H8)=3:1

(3)寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式:
CH2=CH-CH2CH3,CH3-CH=CH-CH3,CH2=C(CH32
CH2=CH-CH2CH3,CH3-CH=CH-CH3,CH2=C(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源:0119 期中題 題型:填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答
(1)已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
①在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______________________________。
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________
A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C.增大壓強
D.降低壓強 E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨
(2) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式:________________________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________,當(dāng)溫度升高時,K值______(填“增大”、“減小”或“無影響”)。
(3)在一定溫度和壓強的密閉容器中,將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10,請計算此時H2的轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)
___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

制取硝酸銨的流程圖如下圖所示:

回答下列問題。

(1)合成氨的原料通常各來自何處?_______________________。

(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH=-92 kJ。請解釋:

為有效提高氨的產(chǎn)率,實際生產(chǎn)中宜采取哪些措施?_______________________。

(3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑銠合金網(wǎng)有何作用?為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱?

(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,如何消除它們對大氣的污染?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)舉出硝酸銨的兩種主要用途。請解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要。

(6)在一定溫度和壓強的密閉容器中,將平均相對分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時,測出平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量為10,此時N2的轉(zhuǎn)化率為________,平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為________。

(7)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

 

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