（2009?江門一模）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
．
（2）圖中，氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有
干燥氣體，觀察氣泡速度，控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/div>
干燥氣體，觀察氣泡速度，控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?/div>．
（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨
不會(huì)
不會(huì)
（“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是
混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)夂蜌錃?/div>
混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)夂蜌錃?/div>．
（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是
氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱
．錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：
有紅棕色氣體產(chǎn)生
有紅棕色氣體產(chǎn)生
．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（6）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
；若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.6NA
1.6NA
（阿伏加德羅常數(shù)的值用N2表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．
分析：（1）根據(jù)題干信息可知：反應(yīng)物是NaNO2和NH4Cl，有N2生成，反應(yīng)中只有氮元素發(fā)生變價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知：生成物還有NaCl和H2O，然后進(jìn)行配平即可，注意反應(yīng)條件；
（2）甲裝置的作用有將氣體混合均勻、控制氫氣和氮?dú)獾牧魉�、干燥氣體；
（3）混合氣體中含有大量的氮?dú)夂蜌錃�，均是難溶于水的氣體，極易溶于水的氣體易發(fā)生倒吸；
（4）氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)；生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮；
（5）根據(jù)氨氣的化學(xué)性質(zhì)來(lái)回答；
（6）根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變，并根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷電子轉(zhuǎn)移情況，計(jì)算反應(yīng)熱的多少．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及題干信息可知，反應(yīng)物是NaNO2和NH4Cl，生成物是N2和H2O和NaCl，用觀察法配平即可，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O；
（2）甲裝置的作用有將氣體混合均勻、控制氫氣和氮?dú)獾牧魉佟⒏稍餁怏w，
故答案為：干燥氣體，觀察氣泡速度，控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?br />（3）氨氣的混合氣體中含有大量的氮?dú)夂蜌錃�，均是難溶于水的氣體，不會(huì)倒吸，
故答案為：不會(huì)；混合氣體中含有大量難溶于水的氮?dú)夂蜌錃猓?br />（4）氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱，生成的一氧化氮與空氣中的氧氣化合成二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故答案為：氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（5）氨的催化氧化反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（6）已知①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ?mol-1，
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160kJ?mol-1，
則反應(yīng)CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）等于
1
2
（①+②），
根據(jù)蓋斯定律，所以反應(yīng)CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=
1
2
[（-574kJ?mol-1）+（-1160kJ?mol-1）]=-867KJ/mol，反應(yīng)CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）中，1mol甲烷參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L極0.2molCH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol，電子總數(shù)為1.6NA，當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子，放出的能量為867KJ，所以轉(zhuǎn)移1.6mol電子放出的能量為173.4KJ，
故答案為：CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol；1.6NA；173.4．
點(diǎn)評(píng)：本題以信息形式主要考查了氮?dú)獾闹迫　⒁约暗幕衔锏男再|(zhì)，綜合性較大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用，依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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