【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種應用較廣的催化劑,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(除B、E外,均為對應物質(zhì)的溶液參加反應,部分生成物和反應條件已略去)。其中B為氣體,能使品紅溶液褪色;C為正鹽,D為重要的調(diào)味劑,E為一種紅色的金屬氧化物,M的摩爾質(zhì)量為34gmol-1,它的水溶液常作醫(yī)用消毒液。

1E的化學式________________________

2N的電子式為________________________。

3)寫出反應①的化學方程式:_________________________________________。

4)寫出反應②的離子方程式:_________________________________________。

【答案】Cu2O SO2+H2O2=H2SO4 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行正向和逆向的推斷反應過程;根據(jù)氧化還原反應的概念進行配平書寫化學或離子反應方程式。

根據(jù)提示可知,其中B為氣體,能使品紅溶液褪色,則B是SO2, D為重要的調(diào)味劑,則D是NaCl,電解NaCl水溶液得到NaOH,則N是NaOH,NaOH和SO2反應生成的正鹽是Na2SO3,則C是Na2SO3,E為一種紅色的金屬氧化物,則E是Cu2O,M的摩爾質(zhì)量為34gmol-1,它的水溶液常作醫(yī)用消毒液,則M是H2O2,反應①即為雙氧水與二氧化硫反應生成硫酸,方程式為:SO2+H2O2=H2SO4,硫酸與Cu2O在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應②是硫酸銅與氯化鈉、亞硫酸鈉反應生成氯化亞銅,離子方程式為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

故答案為:Cu2O;;SO2+H2O2=H2SO4;2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了聯(lián)合制堿法,簡單流程如圖。完成下列問題:

1)在飽和食鹽水中通入XY,則X____(填物質(zhì)名稱)

2)寫出通入XY的化學反應方程式_____。

3)操作Z____(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、加食鹽,其中通入NH3的作用一____,作用二____

4)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì),F(xiàn)用重量法測定其純度,步驟如下:①稱取樣品ag,加水溶解;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為____(用含ab的代數(shù)式)

5)某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體,他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2,他們的設(shè)計方案是:首先_____,然后_____,加熱_____后,再____,最后加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得固體Na2CO3 。

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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中,不正確的是

A. 氧化性的強弱順序為:Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下, I-IO3-反應可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2,消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是

A. 通過HR樹脂后,溶液中的離子數(shù)目和溶液的導電能力不變

B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換

C. 通過HR樹脂時,溶液中有離子反應HOH-H2O發(fā)生

D. 工作一段時間后,兩種樹脂均需進行再生處理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Z位于同主族,四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是

A. W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱

B. XY形成的化合物水溶液顯堿性

C. WY形成的化合物中一定含有離子鍵

D. 原子半徑:Y>Z>X>W

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【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256kJ的熱量.

1)寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________

2)已知H2Ol═H2Og);△H=+44kJ·mol1,則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ

3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:

途徑IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol)△H=a kJ·mol1

途徑IIC3H8g═C3H6g+H2g)△H=+b kJ·mol1

2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2Ol)△H=c kJ·mol1

2H2g+O2 g═2H2Ol)△H=d kJ·mol1 abcd均為正值)

請回答下列問題:

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量_______(填大于、等于小于)途徑II放出的熱量.

②在C3H8g═C3H6g+H2g 的反應中,反應物具有的總能量________(填大于、等于小于)生成物具有的總能量.

b a、cd的數(shù)學關(guān)系式是_____________

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________

2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c4.18 J·g1·1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗

序號

起始溫度t1/

終止溫度t2/

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH________kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是_________________。

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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(

A.原子半徑:ZYX

B.YZ兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RW

D.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

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【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體,一種合成路線如圖:

已知:①D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,EFeCl3溶液不發(fā)生顯色反應;

G能發(fā)生銀鏡反應;

③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下,在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代反應。

回答下列問題:

1A中的官能團名稱是____。

2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡式中用星號(*)標出B中的手性碳:____

3)反應①的類型是_____;反應②所需的試劑和條件是_____。

4)寫出DE反應的化學方程式:______

5G的結(jié)構(gòu)簡式是____。

6WC互為同分異構(gòu)體,W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為631,W的結(jié)構(gòu)簡式為_____(只寫一種)。

7)設(shè)計以苯酚和(CH2On為原料制備的合成路線。(無機試劑任選)____

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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑,可用于檢測酒駕中酒精的含量,電化學制備K2Cr2O7的裝置如圖所示,其中ab均為石墨電極。下列說法正確的是

A. X是電源的正極

B. 電解過程中K+b極移動

C. b極上發(fā)生的電極反應為:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O

D. 理論上ab兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為21

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