【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種應用較廣的催化劑，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（除B、E外，均為對應物質(zhì)的溶液參加反應，部分生成物和反應條件已略去）。其中B為氣體，能使品紅溶液褪色；C為正鹽，D為重要的調(diào)味劑，E為一種紅色的金屬氧化物，M的摩爾質(zhì)量為34gmol-1，它的水溶液常作醫(yī)用消毒液。

（1）E的化學式________________________。

（2）N的電子式為________________________。

（3）寫出反應①的化學方程式：_________________________________________。

（4）寫出反應②的離子方程式：_________________________________________。

【答案】Cu2O SO2+H2O2=H2SO4 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行正向和逆向的推斷反應過程；根據(jù)氧化還原反應的概念進行配平書寫化學或離子反應方程式。

根據(jù)提示可知，其中B為氣體，能使品紅溶液褪色，則B是SO2， D為重要的調(diào)味劑，則D是NaCl，電解NaCl水溶液得到NaOH，則N是NaOH，NaOH和SO2反應生成的正鹽是Na2SO3，則C是Na2SO3，E為一種紅色的金屬氧化物，則E是Cu2O，M的摩爾質(zhì)量為34gmol-1，它的水溶液常作醫(yī)用消毒液，則M是H2O2，反應①即為雙氧水與二氧化硫反應生成硫酸，方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸與Cu2O在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應②是硫酸銅與氯化鈉、亞硫酸鈉反應生成氯化亞銅，離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+，

故答案為：Cu2O；；SO2+H2O2=H2SO4；2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，簡單流程如圖。完成下列問題：

（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質(zhì)名稱)

（2）寫出通入X和Y的化學反應方程式_____。

（3）操作Z____(填名稱)，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

（4）工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會含少量NaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、___、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為____(用含a、b的代數(shù)式)

（5）某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設(shè)計方案是：首先_____，然后_____，加熱_____后，再____，最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得固體Na2CO3 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是

A. 氧化性的強弱順序為：Cl2 >IO3- >I2

B. 一定條件下， I-與IO3-反應可能生成I2

C. 途徑Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3

D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. 通過HR樹脂后，溶液中的離子數(shù)目和溶液的導電能力不變

B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換

C. 通過HR樹脂時，溶液中有離子反應H＋＋OH-═H2O發(fā)生

D. 工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z位于同主族，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法不正確的是

A. W的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱

B. X．Y形成的化合物水溶液顯堿性

C. W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵

D. 原子半徑：Y>Z>X>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．

（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．

③b 與a、c、d的數(shù)學關(guān)系式是_____________．

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

D.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體，一種合成路線如圖：

已知：①D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，E與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應；

②G能發(fā)生銀鏡反應；

③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代反應。

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是____。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡式中用星號（*）標出B中的手性碳：____。

（3）反應①的類型是_____；反應②所需的試劑和條件是_____。

（4）寫出D到E反應的化學方程式：______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是____。

（6）W與C互為同分異構(gòu)體，W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6：3：1，W的結(jié)構(gòu)簡式為_____（只寫一種）。

（7）設(shè)計以苯酚和（CH2O）n為原料制備的合成路線。（無機試劑任選）____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強氧化劑，可用于檢測酒駕中酒精的含量，電化學制備K2Cr2O7的裝置如圖所示，其中a、b均為石墨電極。下列說法正確的是

A. X是電源的正極

B. 電解過程中K+向b極移動

C. b極上發(fā)生的電極反應為：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O

D. 理論上a、b兩電極放出的氣體的物質(zhì)的量之比為2︰1

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