氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                __________  。

（2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g)  △H＝－746 kJ • mol-1

則反應(yīng)CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝         kJ • mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為      。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

① K1       K2（填寫“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）。

A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      

b、NH3的濃度保持不變

C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         

d、混合氣體的密度保持不變

（1）NO2 (g)  +  CO(g) === CO2(g)  +  NO(g)   (2分)   ΔH＝－234kJ/mol （1分）

（2）—283  （2分）

（3）50%   （2分）

（4）)①  ＞　（2分）

②  b c  （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分））氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

（2）已知：N2(g)+ O2(g)=2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = - 746 kJ • mol-1

則反應(yīng)CO(g) +O2(g) = CO2(g)的△H =         kJ• mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H ＜0，若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為      ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =         。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

①K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2      b．NH3的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      d．混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。

（2）已知：N2(g)+ O2(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N2(g) + 2 CO2(g)  △H＝－746 kJ • mol-1

則反應(yīng)CO(g) +O2(g)＝CO2(g)的 △H＝         kJ • mol-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為      。

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

 

① K1       K2（填寫“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）。

a、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b、NH3的濃度保持不變

c、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d、混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省山一高二下學(xué)期第一次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(5分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                            

(2) 自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。

請回答下列問題：

（1）已知： ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H1= +180.5kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)     △H2=－92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)        △H3=－483.6kJ/mol

寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：

                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省高三上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

18．（14分）氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1

2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=       kJ·mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0．2 m01．則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為                  ，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為           ％，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          （mol·L-1）-2.

（4）在固定體積的密閉容器中．1．0×103kPa時反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

則K1                K2（填寫“>”、“=”或“<”）

（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是     （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為I：3：2   

b．NH3的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   

d．混合氣體的密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度遼寧省高二下學(xué)期開學(xué)初考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分））氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）上圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       。

（2）已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol-1

2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)  △H = - 746 kJ • mol-1

則反應(yīng)CO(g) +O2(g) = CO2(g)的 △H =         kJ • mol-1

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為      ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =          。

(4) 在固定體積的密閉容器中，1.0×103  kPa時反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

51

K1

K2

①K1       K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b．NH3的濃度保持不變

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

 

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