Question

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個電子．下列敘述正確的是（　�。�

A．X離子半徑大于Y離子半徑

B．X單質(zhì)在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進(jìn)行

D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質(zhì)

Answer 1

分析：由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素，根據(jù)Mg和F元素對應(yīng)單質(zhì)及化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：由X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規(guī)律可知，K層最多不超過2個電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素．
A、對電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故A錯誤；
B、Mg在空氣中燃燒時既與O₂反應(yīng)生成MgO，也與N₂反應(yīng)生成Mg₃N₂，故B正確；
C、MgF₂與濃H₂SO₄共熱時會生成HF，對玻璃會有強(qiáng)烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中進(jìn)行實驗，故C錯誤；
D、在水溶液中不可能得到F₂，因為F₂與水劇烈反應(yīng)生成HF和O₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意HF對玻璃會有強(qiáng)烈的腐蝕作用的性質(zhì)．