Question

（2007?天津）下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）

A．H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B．HS^-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

分析：A．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B．HS^-和HCl均是含18個(gè)電子；
C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
D．1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子．

解答：解：A．H₂S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；
B．HS-和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；
C．CH₂C1₂正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10 N_A，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱(chēng)的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．