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銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法正確的是（ ）

A． 反應①②中的氧化劑分別是、

B．反應②說明高溫下C的還原性比Sb強

C．反應①中每生成1mol FeS時，共轉移3mol電子

D． 每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4：3

 

B

【解析】

試題分析：A.反應①②中的氧化劑分別是O2、Sb4O6，錯誤；B．在反應②中C作還原劑，把Sb還原出來，說明高溫下C的還原性比Sb強，正確；C．反應①中每生成1mol FeS時，共轉移2mol電子，錯誤；D．每生成4mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1：1，錯誤。

考點：考查銻的冶煉的有關反應原理的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江西省上學期高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如Cl，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），

(1）海水曬鹽的原理是： ；與Na，Cl同周期，且簡單離子半徑最小的離子結構示意圖： （2）曬出的粗鹽�；煊蠱gSO4，CaSO4等雜質，為了得到精制鹽，則提純過程操作步驟和加入試劑的順序是： ；(填序號)

①加稀HCl濾液至酸性，②過濾除去雜質，③加過量NaOH溶液，④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸發(fā)結晶；

（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉化力MgCl2晶體。

有關資料：

M（OH）n

pH

開始沉淀

沉淀完全

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Mg（OH）2

9.5

11.0

Cr（OH）3

4.3

5.0

為了有效除去雜質離子，又不引入新的雜質離子，且能滿足“綠色化學理念”，

則最佳試劑選擇和操作是：

①先加 ；目的是 ；

②再加 ；目的是 ；

③過濾后，為能得到純凈Mg Cl2晶體，采用的操作方法是： ；

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體； 1molE與含1molF的水溶液恰好反應生成B。B是一種常見的化肥。物質之間有如下圖所示轉化關系（部分反應中生成的水已略去）。

試回答下列問題：

（1）已知A中和C中Fe元素均為＋2價，則中碳元素的化合價為______

（2）B的化學式為___________________。

（3）寫出反應③的化學方程式 _______________________ _____。

（4）寫出過量單質H與K的稀溶液反應的離子方程式：_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省新余市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1 NA個NH4+

B．84gNaHCO3晶體中含有 NA個 HCO3-

C．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為3NA

D．64 g銅片與足量稀HNO3反應生成NA個NO分子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（6分）某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：

（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是： 。

（2）沉淀E的化學式為 。

（3）反應①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應的是 （填序號）

（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是

A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SO32—

C．在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO2—、SO32—

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數(shù)目是 。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：

Cu + H2SO4

②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）

a．Cu2S和CuS都是黑色的

b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能

（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為　　　　　 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用某儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nml,仰視時讀數(shù)為xml,俯視時讀數(shù)為yml，若y>n>x，則所用的儀器可能是

A．量筒 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．容量瓶

 

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科目：高中化學 來源：[同步]2015年課時練（魯科版必修2）課時6元素周期表、元素周期律（解析版） 題型：選擇題

堿性位于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是( )

A．RbOH B．Al(OH)3

C．LiOH D．NaOH

 

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