16．分子式為C4H8的各種同分異構(gòu)體共有（　�。┓N．
A．6種B．5種C．4種D．3種

分析 根據(jù)分子式可知，該物質(zhì)可能是烯烴，也可能是環(huán)烷烴來(lái)解答．

解答 解：C4H8的結(jié)構(gòu)可能為CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3、、，共有5種同分異構(gòu)體，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度較大，注意掌握同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（如圖），由于晶體缺陷，x值小于1．測(cè)知NiXO晶體x=0.88，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m  求：（已知：$\sqrt{2}$=1.4）
（1）晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離3.03×10-10m（精確至0.01）．
（2）與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀正八面體
（3）晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶體的化學(xué)式Ni0.64Ni0.24O．
（4）已知，NiO晶體熔點(diǎn)大于NaCl，主要原因是Ni2+、O2-電荷多，晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．ClO${\;}_{2}^{-}$、ClO${\;}_{3}^{-}$、ClO${\;}_{4}^{-}$中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu)．
微粒ClO${\;}_{2}^{-}$ClO${\;}_{3}^{-}$ClO${\;}_{4}^{-}$
立體結(jié)構(gòu)V形三角錐形正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．元素周期表共有七個(gè)周期，其中1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6、7周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，其中第七周期尚未填滿(mǎn)，又可稱(chēng)作不完全周期．元素周期表中共有18個(gè)縱列，其中第8、9、10三個(gè)縱列稱(chēng)為第Ⅷ族，第18縱列由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)通常為0，因而這一族稱(chēng)為0族元素；其余14個(gè)縱列，每個(gè)縱列為一個(gè)族，有7個(gè)主族和7個(gè)副族之分，其中由短周期和長(zhǎng)周期共同組成的族稱(chēng)主族，符號(hào)為A，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，僅由長(zhǎng)周期組成的族稱(chēng)為副族，符號(hào)為B，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，IB和ⅡB分別處在第11和第12縱行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→無(wú)色無(wú)味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（　�。�
A．BaCl2  Na2CO3  AgNO3  鹽酸B．BaCl2  Na2CO3  鹽酸  AgNO3
C．Na2CO3  鹽酸  AgNO3  BaCl2D．AgNO3  鹽酸  BaCl2  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：理論上最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I（填名稱(chēng)或元素符號(hào)）
氟氯溴碘鈹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為V型，中心氯原子周?chē)兴膶?duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，寫(xiě)出與ClO3-互為等電子體的分子的分子式NCl3（寫(xiě)出1個(gè)）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是C
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘分子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰且最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的比例模型：
C．四氯化碳的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)下列事實(shí)的微觀(guān)解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)事實(shí)解釋
ACO有毒，而CO2無(wú)毒兩物質(zhì)的組成元素不同，分子構(gòu)成不同
BKNO3溶液能導(dǎo)電溶液中存在自由移動(dòng)的粒子
CKCl溶液和KMnO4溶液顏色不同溶液中陰離子不同
D稀硫酸和稀鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)樗鼈兌己瑲湓?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．姜黃素（C21H20O6）具有抗基因突變和預(yù)防腫瘤的作用，其一種合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物 的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醚鍵和羧基、羥基
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件b（填序號(hào)）
a．濃H2SO4、加熱　       b．NaOH溶液、加熱
c．銀氨溶液、加熱　     d．NaOH乙醇溶液、加熱
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOCH2-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)物的原子利用率為100%，所需另一種反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）寫(xiě)出一種符合下列條件的  的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
i．苯環(huán)上的一氯取代物有2種
ii．遇FeCl3溶液顯紫色
iii．1mol該物質(zhì)在NaOH溶液中水解，最多消耗3mol NaOH．

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