14．海水提鎂的主要流程如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
B．M是鹽酸
C．電解熔融MgO比電解熔融MgCl2制金屬鎂更節(jié)約能量
D．操作b只是過(guò)濾

分析 生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳，將海水引入沉淀池中，氫氧化鈣和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)離子方程式為Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，然后采用過(guò)濾方法分離難溶性氫氧化鎂和溶液，所以操作a是過(guò)濾；得到的Mg（OH）2固體溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，所以試劑M是稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，將氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2晶體，將MgCl2晶體在HCl氛圍中加熱得到無(wú)水MgCl2，電解熔融氯化鎂得到Mg，據(jù)此分析解答．

解答 解：生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳，將海水引入沉淀池中，氫氧化鈣和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)離子方程式為Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，然后采用過(guò)濾方法分離難溶性氫氧化鎂和溶液，所以操作a是過(guò)濾；得到的Mg（OH）2固體溶于稀鹽酸得到MgCl2溶液，所以試劑M是稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，將氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到MgCl2晶體，將MgCl2晶體在HCl氛圍中加熱得到無(wú)水MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg，
A．電解熔融MgCl2時(shí)，Mg元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．通過(guò)以上分析知，M是稀鹽酸，故B正確；
C．MgO熔沸點(diǎn)比MgCl2高，如果電解熔融MgO冶煉Mg會(huì)造成能源浪費(fèi)，故C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)以上分析知，b是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以海水資源的綜合利用為載體考查鎂的制取，明確流程中發(fā)生的反應(yīng)及操作方法是解本題關(guān)鍵，注意從氯化鎂晶體獲取無(wú)水氯化鎂時(shí)需要在HCl氛圍中加熱，因?yàn)槁然V易水解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B均為重要的有機(jī)化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：i．（R、R′、R″為氫原子或烴基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
回答下列問(wèn)題：
（1）A分子內(nèi)含有苯環(huán)，則A的名稱是苯酚．
（2）A與B反應(yīng)生成C時(shí)的理論用量（物質(zhì)的量）比是2：1．
（3）B分子結(jié)構(gòu)中只有一種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子，B的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D和E反應(yīng)生成F是加成反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E的分子式是C4H8O2，F(xiàn)生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)？
（5）G分子內(nèi)含有六元環(huán)，可發(fā)生水解反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．G的同分異構(gòu)體有多種，其中和G具有完全相同環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有23種（不包含G，不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．按要求完成下列填空•
（1）元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子•這種元素位于周期表第三周期ⅣA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空．熔點(diǎn)：氮化鈉＞碘單質(zhì)：穩(wěn)定性：PH3＜NH3．
（3）短周期中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH（填化學(xué)式）．
（4）下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是B（填編號(hào)）
A、紅磷和白磷  B、CH3CH2CH2CH3 和   C、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C  D、甲烷和丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．乙酸與乙酸乙酯B．溴苯與水C．酒精與水D．苯與CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．Y一定是氯元素
B．R一定是離子化合物
C．R中每個(gè)原子都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．常溫下，R可能是液態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CuSO4溶液將ZnS轉(zhuǎn)化成CuS沉淀：S2-+Cu2+═CuS↓
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液混合加熱：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向酸化的FeSO4溶液中滴入少量H2O2溶液：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
D．用惰性電極電解飽和的KCl溶液：2H++2Cl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某化合物通過(guò)化合反應(yīng)生成，向其溶液中加入足量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2B．Na2SiO3C．FeCl2D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B．開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．配制一定濃度的硫酸溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏小的是（　　）
A．用量筒量取所需濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
B．將量筒中的濃硫酸倒入燒杯后，沒(méi)有用水沖洗量筒2-3次并轉(zhuǎn)移至燒杯中
C．用膠頭滴管滴加蒸餾水定容時(shí)，仰視刻度線
D．定容搖勻后，液面下降，沒(méi)有重新加蒸餾水至刻度線

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