下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)

C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個變化是吸熱反應(yīng)

D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點燃條件下的ΔH不同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是 (     )

A．C3N4晶體是分子晶體          

B．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中， C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                                               （　�。�

A．mo1·L－1  B．mol·L－1  C．mol·L－1  D．mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：

　 ①12．4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0．6×6．02×1023

    ②含0．2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0． 1×6．02×1023

    ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0．1×6．02×1023

    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

    ⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0．02×6．02×1023

    A．①②③④⑤    B． ①③④⑤      C． ②③④⑤      D． ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。

(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是________，還原劑是________，BrFx中的x＝________。

(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（           ）    (補充完整此項化學(xué)式及化學(xué)計量數(shù))中顯示出來的性質(zhì)是_                    。

(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1                         B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1                 D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO

V%
 
  COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

        ①               ②          ③              ④

   A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

   B．②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時間的變化

   C．③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

   D．④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面是常見的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是

A．裝置①中陰極反應(yīng)式為：2Cl- -2e- = Cl2↑ ，陽極反應(yīng)式為：Cu2+ + 2e- = Cu

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128 g

C．裝置③中b極為負(fù)極，該極的電極反應(yīng)方程式為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X原子中K、L、M各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1，Y原子比X原子少3個電子，下列敘述正確的是 (    )北京四中網(wǎng)校

A．X、Y形成化合物表示為X2Y           B．X原子半徑小于Y的原子半徑

C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合價為+7

D．X、Y形成的化合物中所含離子都是10電子微粒

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