在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．煉鋼B．食物腐敗C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化
工業(yè)煉鋼，增大反應(yīng)速率可增大鋼的產(chǎn)量，而食物的腐敗、鋼鐵腐蝕以及塑料老化等，應(yīng)減小反應(yīng)速率，以減小資源的損耗，避免浪費(fèi)，
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
溶解于酸所花的時(shí)間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
50
E
2
薄片
45
25
F
2
粉末
15
5
　　試求：
　　（1）畫一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）．
　�。�2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？
　�。�3）20℃時(shí)，2g鋅箔溶解于酸中需花多少時(shí)間？
　�。�4）對(duì)比結(jié)果B與F，解釋F為什么那么快？
　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（   ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.平衡不發(fā)生移動(dòng)
C.無法判斷平衡移動(dòng)方向
D.C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NO和NO2都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮和二氧化碳?xì)猓?NO+2CO=N2+2CO2，對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（雙選）……（ ）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響
C．冬天氣溫低，對(duì)人危害更大 D．外界任何條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加入醋酸鈉
C．加入少量CuSO4D．加入濃度較小的硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g），下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是（　　）
A．縮小容器體積B．及時(shí)移走D氣體
C．降低溫度D．增加氣體A的用量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）-時(shí)間（t）圖象如圖．則下列說法正確的是（　�。�
A．若X是固體，則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)
B．若X是氣體，則t2時(shí)可能是增大了容器的壓強(qiáng)
C．若X是固體，則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量
D．t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�
A．溫度和壓強(qiáng)
B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小
C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

H2O2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2%H2O2溶液無
②10mL5%H2O2溶液無
③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______．
（2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖能1夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．

Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______．
（2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因______，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______．（保留兩位有效數(shù)字）

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