【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)

(1)甲、乙兩儀器的名稱是 ___________________________

(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________

(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(銅片放在有孔塑料板上)可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾____________,再打開止水夾 ______,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中。

②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后,若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2,直至試管全部充滿水,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ____mol·L 1(保留2位有效數(shù)值,氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O a、b c 0.045

【解析】

(1)根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答;

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸可使紫色溶液變紅,氯氣能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物和水,次氯酸鹽具有漂白性,能使石蕊溶液褪色;

(3)①根據(jù)二氧化氮溶于水形成壓強(qiáng)差分析;

②先根據(jù)二氧化氮的體積計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算濃度。

(1)甲儀器具有球形特征,帶有玻璃活塞,為分液漏斗,乙容器底部表面積比較大,為圓底燒瓶;

(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,二氧化錳具有氧化性,氯化氫具有還原性,兩者反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,化學(xué)方程式:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)①若二氧化氮能和水反應(yīng),則燒杯內(nèi)氣體的壓強(qiáng)會減小,小于外界大氣壓,燒杯中的溶液會倒流于試管丁,所以先關(guān)閉止水夾 ab再打開止水夾 c,雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后水倒流,使燒杯中的水進(jìn)入試管;

②設(shè)容器的體積為VL,所以二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為n==mol,二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸,所以溶質(zhì)是硝酸;

設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量為xmol;

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4mol 4mol

mol xmol

x=mol,c==≈0.045mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鋁合金中含有元素:鋁、鎂、銅、碳,為測定該合金中鋁的含量。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

1)稱取樣品a g(精確到0.1 g),溶于足量稀鹽酸,過濾。

2)向步驟(1)所得濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾并洗滌濾渣。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________、____________________________________________

3)向步驟(2)所得濾液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w,過濾并洗滌濾渣。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________、____________________________________________。

4)將步驟(3)所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量,其質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________

乙同學(xué)認(rèn)為也可以向一定質(zhì)量的樣品中直接加足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后,將剩余固體過濾、洗滌、干燥后稱量,即可計(jì)算該合金中鋁的含量。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( )

A. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

B. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

C. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-2Cl-

D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下:

(1)實(shí)驗(yàn)中需要1 mol/L的硫酸800 mL,若用 98% 的濃硫酸(ρ= 1.84 g/mL)來配制,量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________(填寫選項(xiàng)字母)

A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL

(2)加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng):Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ,在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,還含有__________,___________。

(4)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 是否被除盡,簡述檢驗(yàn)方法___________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(單位為 g/100 g 水)如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明操作步驟______!安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,______,便得到了MgSO47H2O

(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g,得到 MgSO47H2O為172.2 g ,則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列4組原子序數(shù)的元素,彼此間能形成共價(jià)鍵的是( )

A.616B.813C.1719D.1235

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列鹵素單質(zhì)中為液體的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是酸;當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。

請回答:

(1)A是________,Y是________,Z是________

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是________,寫出B生成C的化學(xué)方程式:________________________

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是________,寫出B生成C的化學(xué)方程式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡述理由

5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填偏大、偏小、無影響)。

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