【題目】升高溫度時，化學反應速率加快原因的合理解釋是

A.該化學反應的過程是吸熱的

B.該化學反應的過程是放熱的

C.分子運動速率加快，使反應物分子的碰撞機會增多

D.反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

【答案】D

【解析】

升高溫度，化學反應速率加快，是因為溫度升高，分子的能量增加，使原來不是活化分子的成為活化分子，增大了活化分子的百分數(shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率加快，所以答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1，B、D是生活中常見的兩種有機物。它們之間的轉化關系如下圖所示：

請回答：

(1)有機物A的結構簡式為________________________，有機物C中含有的官能團的名稱是________。

(2)第③步反應生成D的同時還生成HBr，寫出該步反應的化學方程式：___________________。

(3)下列說法正確的是________。

a．石油裂解是工業(yè)上大量獲得烴A的主要方法

b．相同條件下，有機物B與鈉反應比水與鈉反應更劇烈

c．用濃NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D雜質

d．有機物A與D在一定條件下生成乙酸乙酯的反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )

A.鈉與水的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C.一氧化碳與氧氣的反應D.水變成水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘升華的過程中

A.吸收了熱量B.化合價升高C.破壞了化學鍵D.生成了新物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”)，所求中和熱_______(“相等、不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____________（“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應
C.陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉移電子0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下反應后容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

A. a︰b B. a︰2b C. a︰(a+2b) D. a︰2(a+2b)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能提高合成氨［N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol］廠的生產(chǎn)效率和經(jīng)濟效益的是

①采用20 MPa~50 MPa的壓強；②使用催化劑；③在合適的溫度下進行反應；④從平衡混合氣體中液化分離出NH3，并將N2、H2循環(huán)使用

A. ①③④ B. ③④ C. ①②③ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：

（1）為正極，發(fā)生反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應式為；為負極，發(fā)生反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是 ， 電極反應式為 ．
（2）H+向極移動，電子流動方向為→導線→（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應中消耗的鋅的質量
②有個電子通過了導線．
③原稀H2SO4的物質的量濃度是 ．

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