Question

9.2g金屬鈉投入到足量的H₂O中，則產(chǎn)生的氣體中含有（　�。�

A．0.2mol中子

B．0.4mol電子

C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子

Answer 1

分析：金屬鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，根據(jù)方程式可判斷出生成的氣體為氫氣，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算氣體中各種粒子的物質(zhì)的量．

解答：解：9.2gNa的物質(zhì)的量為n（Na）=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，由方程式可知生成氫氣的物質(zhì)的量為n（H₂）=0.2mol，
A、H原子中無中子，故A錯誤；
B、1個H原子中含有1個電子，所以0.2molH₂中含有0.4mol電子，故B正確；
C、1個H原子中含有1個質(zhì)子，所以0.2molH₂中含有0.4mol質(zhì)子，故C錯誤；
D、0.2molH₂中含有0.2mol分子，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，題目難度不大，本題注意H原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．