Question

5．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成需要放出能量，所以反應(yīng)前后物質(zhì)具有的總能量不變
• B． 上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與實(shí)驗(yàn)測(cè)定中反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
• C． 該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能
• D． 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

分析 由△H＜0可知，為放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，物質(zhì)的量與熱量成正比，但反應(yīng)中焓變與反應(yīng)相對(duì)應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成需要放出能量，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；
B．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與實(shí)驗(yàn)測(cè)定中反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，反應(yīng)中熱量與反應(yīng)物用量有關(guān)，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，還可轉(zhuǎn)化為電能等，故C正確；
D．為放熱反應(yīng)，可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．