2．少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 （　�。�
①加H2O  ②加KNO3固體  ③滴入幾滴濃鹽酸  ④加入少量鐵粉  ⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A．②⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

分析 為加快鐵與鹽酸的反應(yīng)速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應(yīng)或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則鐵的物質(zhì)的量應(yīng)不變，以此解答．

解答 解：①加水，稀釋了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率變慢，故錯(cuò)誤；
②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會(huì)生成氫氣，故錯(cuò)誤；
③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快，故正確；
④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多，故錯(cuò)誤；
⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，反應(yīng)速率變慢，故錯(cuò)誤；
⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，減少了產(chǎn)生氫氣的量，故錯(cuò)誤；
⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），則反應(yīng)速率增大，且生成氫氣的量不變，故正確；
⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，故正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，將0.0l mol•L-1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液的過(guò)程中，溶液中由水電離出的c（H+）與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12
B．b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等
C．滴定過(guò)程中，c（CH3COO-）與c（OH-）的比值逐漸增大
D．e點(diǎn)所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．下列實(shí)驗(yàn)不可行的是①②③④．
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗(yàn)證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料

（1）E中官能團(tuán)的名稱羧基、羥基．
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3CHOHCH2OH+O2 $→_{△}^{Ag}$+2H2O．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2COOH，其核磁共振氫譜顯示為3組峰，峰面積之比為1：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　　）
A．CO2分子的比例模型示意圖為：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使c（NO2）/c（N2O4）的比值增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量B．體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量
C．使體積增大到原來(lái)的2倍D．充入N2，保持體積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO3②Al     ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素．下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表．

濃度/mol/L

時(shí)間/min		0102030
NO1.000.580.400.40
N200.210.300.30
CO200.210.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖甲所示．

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為Mn、200℃．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨．
①a表示陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）膜．A-E分別代表原料或產(chǎn)品．
其中C為稀硫酸，則A為NaOH溶液（填寫化學(xué)式）
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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