【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解,向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是( 。
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH﹣=H2O,CO32﹣+H+=HCO3﹣
B.B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl,其質(zhì)量為5.85g
C.當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g
【答案】D
【解析】
NaOH為強(qiáng)堿,先與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,據(jù)此分析;
NaOH為強(qiáng)堿,先與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,推出OA段發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,AB段發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
A、根據(jù)上述分析,OA段發(fā)生離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,故A說法正確;
B、根據(jù)上述分析,B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl,利用元素守恒,n(NaCl)=n(HCl)=50×10-3L×2mol·L-1=0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×58.5g·mol-1=5.85g,故B說法正確;
C、根據(jù)圖像,加入50mL鹽酸,AB段消耗(50-30)mL的鹽酸,即產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為(50-30)×10-3L×2mol·L-1=4×10-2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的體積為4×10-2mol×22.4L·mol-1=0.896L,故C說法正確;
D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,從圖像中得出,NaOH消耗鹽酸的體積為(30mL-20mL)=10mL,即混合物中m(NaOH)=10×10-3L×2mol·L-1×40g·mol-1=0.8g,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.氨水使酚酞溶液變紅是因?yàn)槿芤褐?/span>NH3H2O電離出OH-
B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-
C.電離時(shí)生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸
D.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法正確的是
A. M極與直流電源的負(fù)極相連
B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室
C. N電極上的電極反應(yīng)式:HOOC-COOH-2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O
D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)現(xiàn)代化學(xué)中,常利用_________上的特征譜線來鑒定元素。
(2)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖:,該電子排布圖違背了__;CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+、CH3—的空間構(gòu)型分別為___、____。
(3)基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布圖為_______,第四周期中,與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。
(4)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自樱谝粋(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為_____,已知晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。
② 磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影),用畫出B原子的投影位置_____。
(5)Fe3O4晶體中,O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中,晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面休空隙數(shù)之比為__________,有__________%的正八面體空隙沒有填充陽離子。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖),己知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g(用a、NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列與此電,池總反應(yīng)不符的原電池是( )
A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C.鐵片鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱B.增加Fe的質(zhì)量
C.滴加幾滴CuSO4溶液D.不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離);
(1)一份固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
下列說法正確的是
A. 該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C. 該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無法確定該固體中有Na+
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