6．下列說法正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．可以在元素周期表中金屬與非金屬元素分界線附近尋找合適的半導(dǎo)體材料
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析 A．Ca的金屬性與Na的強(qiáng)；
B．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性；
C．非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大；相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：A．Ca的金屬性與Na的強(qiáng)，應(yīng)為同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬與非金屬元素分界線附近的元素，具有金屬性與非金屬性，則元素可作半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，則同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，而低價(jià)氧化物的酸性無此規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．離子的電子層越多，離子半徑越大；相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則第三周期元素的離子半徑陰離子大于陽離子，且鋁離子半徑最小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)比較的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響		B．
分離乙醇和乙酸的混合溶液
C．
證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．
制取并且收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮?dú)怏w做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金屬鋅和硝酸物質(zhì)的量之比為2：5恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符號(hào)）．元素E是氯（填名稱），五種元素中離子半徑最小的是Al3+（寫離子符號(hào)）．
（2）C，D，E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）寫出A和E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的水銀球必須插入液面以下
B．制備乙酸乙酯時(shí)，加料順序?yàn)闈饬蛩�、乙醇、乙�?/td>
C．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加，直至沉淀剛好溶解為止
D．實(shí)驗(yàn)室可用苯和溴水在Fe作催化劑的情況下制備溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟氯元素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（　�。�
A．一定是共價(jià)鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵D．可能不形成化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有延長酸溶時(shí)間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分?jǐn)嚢瑁心U料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反應(yīng)制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應(yīng)為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．電解法制取Ni2O3實(shí)際過程中，先獲得一種結(jié)晶水合物，已知含1molNi的該結(jié)晶水合物中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關(guān)說法正確的是 （　　）
A．對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH
B．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2
C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒
D．
如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫出各元素符號(hào)：XS、YNa、ZCl．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是（填入化學(xué)式）Na2O2，用方程式表示該物質(zhì)的一種重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）Z單質(zhì)通入Y2X的溶液中，出現(xiàn)渾濁，寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（5）Z和X的氣態(tài)氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S（填化學(xué)式）．

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