A. | Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同 | |
B. | Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時,系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同 | |
C. | 達到平衡時Ⅰ途徑的vA等于Ⅱ途徑的vA | |
D. | 達到平衡后,第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$ |
分析 由反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,壓強對平衡移動沒有影響,當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時,與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等,則達到相同平衡狀態(tài).據(jù)此進行判斷.
解答 解:反應(yīng)2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)可知,反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,壓強對平衡移動沒有影響,當(dāng)滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時,與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等,
A、Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時,可生成4molA、4molB,與Ⅰ物質(zhì)的量不相等,平衡狀態(tài)相同,則系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同,故A正確;
B、Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時,可生成4molA、4molB,與Ⅰ物質(zhì)的量不相等,平衡狀態(tài)相同,則系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同,故B錯誤;
C、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大,壓強大,反應(yīng)速率應(yīng)較大,故C錯誤;
D、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同,混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同,由于容器體積相等,Ⅱ氣體質(zhì)量是Ⅰ氣體質(zhì)量的2倍,則達到平衡時,途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的$\frac{1}{2}$,故D正確;
故選AD.
點評 本題考查等效平衡問題,題目難度中等,注意等效平衡有2種情況:①化學(xué)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不等的反應(yīng)必須滿足物質(zhì)的量完全相等,②反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等,滿足物質(zhì)的量之比相等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2通入過量氨水中:SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3- | |
B. | (CH3COO)2Ba溶液中滴入稀硫酸:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
C. | 以Ag作電極,電解AgNO3溶液:4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+ | |
D. | AgCl懸濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2:3 | B. | 3:1 | C. | 1:3 | D. | 3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
二 | ① | ② | ③ | ||||
三 | ⑦ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
四 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C6H8O6 | B. | 易起氧化及加成反應(yīng) | ||
C. | 可以溶于水 | D. | 在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | ||
C. | 150 mL 2 mol•L-1 KCl溶液 | D. | 75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液 |
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