將等物質(zhì)的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液,通電電解到陰極剛有氣體放出時停止電解,將陽極產(chǎn)生的氣體在一定條件下恰好與5.6L標況下的H2反應(yīng)。試求原溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

c(NaCl)= c(CuSO4)=0.25mol÷O.2L=1.25mol/L


解析:

本題可用H2 與Cl2和O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來進行計算,又知NaCl與CuSO4 等物質(zhì)的量,則Cl-完全電解后還有一半物質(zhì)的量的Cu2+沒有電解,剩余的Cu2+電解時,陽極產(chǎn)生物是O2 其物質(zhì)的量等于Cl2的一半。再根據(jù)H2 與Cl2和O2 的反應(yīng)可算出Cl2 的物質(zhì)的量。兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也就可以算出。

解:設(shè)NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量為x mol�!�0.5分

則有:2Cl--2e-=Cl2↑      4OH--4e-=2H2O+O2↑     Cu2++2e-=Cu   ………2分

x mol   0.5x mol                        x mol  x mol 

根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒可得n(O2)=(2x-x)mol÷4=0.25x mol………2分

又因為Cu2+電解是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于H2與Cl2和O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可得

2x=(5.6/22.4)×2

∴x=0.25mol……………………………………………………………2分

c(NaCl)= c(CuSO4)=0.25mol÷O.2L=1.25mol/L……………………1分

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:
(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
D
D

A.測得0.1mol/L HA的pH>l
B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是
BD
BD

A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)     B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L       D.c( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA+B2-(少量)=A-+HB-、H2B(少量)+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC,則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
③>①>②>④
③>①>②>④
(填序號).
(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L

②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC

A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)
(3)若c(HA)=0.04mol/L,c(NaOH)═0.02mol/L.
①若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)
大于
大于
c (CN-)(填“小于”、“等于”或“大于”),得出該結(jié)論的依據(jù)是
因為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-
因為c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-

②若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

③若HA為強酸,99℃時(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H+濃度為
10-10
10-10
mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學 來源:2015屆山東省濟寧市高二12月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:填空題

常溫時,將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合:

(1)若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是(    )

A.測得0. 1mol/L HA的pH>l

B.測得NaA溶液的pH>7

C.pH=l的HA溶液與鹽酸,稀釋100倍后,鹽酸的pH變化大

D.用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是   (    )

A.c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

D.c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③若HA+B2(少量)=A+HB、H2B(少量)+2C=B2+2HC、HA+C=A+HC,則相同pH的①NaA溶液;②Na2B溶液;③NaHB溶液;④NaC溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為             (填序號)。

(2)若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等,則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進行潤洗

B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

C.裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗

D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù)

(3)若c(HA)= 0.04 mol/L,c(NaOH)=0.02 mol/L。

①若HA為CH3COOH,二者等體積混合后該溶液顯酸性,則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           。

②若HA為強酸,99℃時(Kw=10-12),將兩種溶液等體積混合后,溶液中由水電離出的H濃度為 _ _        mol/L(假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和)。

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是______.
A測得0.1mol/L HA的pH>l        B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是______.
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)        B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.f( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA(少量)+B2一═A+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為______(填序號).
(2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為______.
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是______.
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù).
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省臨沂市費縣一中高三(上)期末化學模擬試卷(解析版) 題型:填空題

將某一元酸HA與NaOH等體積混合,請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,測得混合后溶液的pH>7.
①HA是弱電解質(zhì),能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是   
A測得0.1mol/L HA的pH>l        B.測得NaA溶液的pH>7
C.pH=l的HA與鹽酸,稀釋10倍后,鹽酸的pH變化大
D.用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中,關(guān)系式一定正確的是   
A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)        B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L        D.f( HA)+c( H+)=c(OH-
③若HA(少量)+B2一═A+HB-;H2B(少量)+2C-═B2-+2HC:HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na,B ③NaHB ④NaC的四種溶液,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為    (填序號).
(2)若c( HA)═c(NaOH)═0.1mol/L,測得混合后溶液的pH=7.
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等,則HA溶液的濃度為   
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時,下列操作能引起所測HA濃度偏大的是   
A.用蒸餾水洗滌錐形瓶后,用待測HA溶液進行潤洗
B.滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
C.裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D.滴定前仰視,滴定后俯視讀數(shù).
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

最新選擇題專項訓練


    2005年2月18日英國食品標準署就食用含有添加蘇丹紅色素的食品可能誘發(fā)癌癥向消費者發(fā)出警告。我國也已開始追查含蘇丹紅色素的食品。所謂“蘇丹紅一號”實際上一般稱為“蘇丹一號”,是一種黃溶劑染料,按化學染料分類稱為溶劑黃14(C.L.Solvent,Yellow14),分子式為C16H12N2O,其化學結(jié)構(gòu)屬偶氮類染料,是由苯胺重氮化后與2-萘酚偶合制得。有關(guān)蘇丹紅一號下列說法正確的是(    

A.蘇丹紅一號在食品中能起到增色的作用,可在辣椒醬中用作添加劑

B.蘇丹紅一號的摩爾質(zhì)量為248

C.蘇丹紅一號可用于溶解劑、機油、蠟和鞋油等產(chǎn)品的染色

D.食品添加劑對人體危害較大,因此應(yīng)全面禁止使用。

      NA為阿佛加德羅常數(shù),下述正確的是                                    

A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA

B.1L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA

C.標準狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA

D.在銅與硫的反應(yīng)中,1mol銅失去的電子數(shù)為2 NA

   在pH =1的無色溶液中能大量共存的離子組是                           

A.NH4+、Mg2+、SO42、Cl              B.Ba2+、K+、OH、NO3

C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl                D.Na+、Ca2+、Cl、AlO2


   擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強

烈觸殺作用的殺蟲劑,其中對光穩(wěn)定的溴氰 

菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:

下列對該化合物敘述正確的是(     

A.屬于芳香烴                  B.屬于鹵代烴                

C.在酸性條件下不水解          D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)


  可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池,下列4個反應(yīng)  ①Br2+2e=2Br-②2Br2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的是 

A ②和③    B ②和①    C ③和①    D ④和①

  

   NaH是—種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是(    )

A  跟水反應(yīng)時,水作氧化劑         B  NaH中H半徑比Li半徑小

C  跟液氨反應(yīng)時,有NaNH2生成    D  跟乙醇反應(yīng)時,NaH被氧化


  右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是(  

A  a為負極、b為正極          B  a為陽極、b為陰極

C  電解過程中,d電極質(zhì)量增加    

D  電解過程中,氯離子濃度不變

    下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是

A  NaHSO3粉末加入HNO3溶液中      B  H2S氣體通入氯水中

                 

C  NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中    D  CO2氣體通入澄清石灰水中

                   

  是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為(   


A  1︰1    B  2︰1    C  1︰2    D  2︰3

   天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

A  可以和溴水反應(yīng)      B  可用有機溶劑萃取

C  分子中有三個苯環(huán)    D  1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

    下圖中能驗證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是

A、                                B、

C、                                D、

   CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同。以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是

A、將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

B、將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色

C、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

D、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫中灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(  

A、0.1 mol                 B、0.2 mol                C、0.3 mol                D、0.4 mol

   下列各組氣體或溶液用括號試劑加以鑒別,其中不合理的是

A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液)B、酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液

C、氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)  D、硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)

   

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