實驗事實 | 結論 | |
A | 將“84”消毒液(含NaClO)滴入品紅溶液中,褪色緩慢,若同時加入食醋,紅色很快褪為無色 | 隨溶液pH減小,“84”消毒液的氧化能力增強 |
B | 苯酚和水的濁液中,加碳酸鈉溶液,溶液變澄清 | 苯酚的酸性比碳酸強 |
C | 銅放入稀硫酸中,無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體,溶液變藍,有明顯的氣泡放出,銅溶解 | 硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率 |
D | 向1 mL 0.1 mol/L的硝酸銀溶液中加入1 mL0.1 mol/LNaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴0.1 mol/L NaBr溶液,有淡黃色沉淀生成 | 氯化銀的溶解度小于溴化銀 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.NaClO溶液具有漂白性,酸性條件下生成HClO,漂白效果更好;
B.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉;
C.加入硝酸鈉固體,與Cu在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應;
D.發(fā)生沉淀的轉化.
解答 解:A.NaClO溶液具有漂白性,酸性條件下生成HClO,漂白效果更好,則隨溶液pH減小,“84”消毒液的氧化能力增強,故A正確;
B.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,可知酸性為苯酚大于碳酸氫根離子,而碳酸的酸性大于苯酚,故B錯誤;
C.加入硝酸鈉固體,與Cu在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,溶液變藍,有明顯的氣泡放出,銅溶解,結論不合理,故C錯誤;
D.發(fā)生沉淀的轉化,可知AgBr的溶解度比AgCl的小,結論不合理,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質、發(fā)生的反應與現(xiàn)象、沉淀轉化、實驗技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鋁、小蘇打、純堿均可用作胃酸中和劑 | |
B. | 古代的陶瓷、水泥、石英玻璃等,都是硅酸鹽產(chǎn)品 | |
C. | 將草木灰(含K2CO3)與NH4Cl混合使用會降低肥效 | |
D. | 石油的分餾、煤的干餾等物理變化在生產(chǎn)中有著重要的地位 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | A、101kPa時,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-Q kJ•mol-1,則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$Q kJ•mol-1 | |
B. | B、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 在光照和點燃條件下的△H相同 | |
C. | C、500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) $?_{催化劑}^{500℃,30MPa}$2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 | |
D. | H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,則含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.60 mL | |
B. | 用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,用去NaOH溶液20.50 mL | |
C. | 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸 | |
D. | 用pH試紙測得某溶液pH為3.2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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