Question

在一定溫度下，在1L容器中，a mol SO₂與b mol O₂反應2SO₂+O₂⇌2SO₃達到平衡時有c mol SO₂發(fā)生了反應，則：

（1）生成　　mol SO₃；

（2）O₂的轉化率為　　

（3）平衡時容器內(nèi)氣體總物質的量為�。ǎ﹎ol　

（4）平衡體系中SO₃的百分含量（體積比）　×100%　

（5）平衡濃度[SO₂]=　　 mol•L^﹣1．

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

依據(jù)化學平衡三段式列式計算

              2SO₂+O₂⇌2SO₃

起始量（mol）   a    b     0 

變化量（mol）  c   0.5c   c

平衡量（mol） a﹣c  b﹣0.5c  c

據(jù)此分析計算．

解答：

解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算

              2SO₂+O₂⇌2SO₃

起始量（mol）   a    b     0 

變化量（mol）  c   0.5c   c

平衡量（mol） a﹣c  b﹣0.5c  c

（1）計算可知，反應生成三氧化硫物質的量為cmol；

故答案為：c；

（2）O₂的轉化率=×100%=

故答案為：；

（3）平衡時容器內(nèi)氣體總物質的量=a﹣c+b﹣0.5c+c=（a+b﹣）mol；

故答案為：（a+b﹣）mol；

 （4）平衡體系中SO₃的百分含量=×100%=×100%；

故答案為：×100%；

（5）平衡濃度[SO₂]==（a﹣c）mol/L；

故答案為：a﹣c．

點評：

本題考查了化學平衡計算應用，主要是轉化率、含量、濃度的計算分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．