Question

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol． 請回答下列問題：
（1）生成物能量總和______（填“＞”、“＜”或“=”）反應物能量總和．
（2）若1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______（填“＞”、“＜”或“=”）286kJ．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造的一部分如右圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．此裝置的負極反應式為______，當正極消耗5.6L（標準狀況）氣體時，外電路轉移的電子數(shù)為______．

Answer 1

（1）因放熱反應中生成物能量總＜與反應物能量總和，而2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol是放熱反應，故答案為：＜；
（2）據(jù)熱化學方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量
572kJ，反應熱隨反應物的物質的量增大或減小相同的倍數(shù)，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量
286kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于286kJ，故答案為：＜；
（3）因燃料電池的總反應為：2H₂+O₂=2H₂O，通入負極的是H₂，電極反應式：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入正極的是O₂，
設轉移的電子為Xmol，電極反應式：
        O₂ +4e^-+2H₂O=4OH^-
     22.4L/mol          4mol
      5.6L              Xmol

22.4L/mol

5．L

=

4mol

xmol

解得：x=1mol
故轉移電子物質的量為6.02×10²³
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；6.02×10²³ ．