室溫下，將0.1mol/L的H2 SO4溶液分別緩慢注入以下四種濃度均為0.1mol/L的溶液，各指標(biāo)隨加人H2 SO4溶液體積變化曲線圖錯誤的是
A、D

試題分析：A. 向NaAlO2溶液中加入H2SO4，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2+ H2SO4+2H2O= Na2SO4+2Al(OH)3↓.當(dāng)H2SO4過量時又發(fā)生：3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O .前后消耗的硫酸的體積比為1:3.錯誤。B.向Na2CO3溶液中加入硫酸時首先發(fā)生反應(yīng)：2Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ 2NaHCO3；然后發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑。當(dāng)溶液中所有生成的NaHCO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4時氣體體積達到最大值，再加入硫酸也不產(chǎn)生氣體。正確。C.氨水呈堿性，溶液的pH＞7,當(dāng)向溶液中加入H2SO4時發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：2NH3·H2O+ H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O.當(dāng)二者恰好發(fā)生中和反應(yīng)時溶液的pH會有一個大的突變，然后就是H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，顯酸性，pH<7正確。D. 對于BaCl2溶液來說電離產(chǎn)生大量的Ba2+和Cl-,所有溶液能導(dǎo)電，當(dāng)向溶液中加入H2SO4時，發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl。溶液中導(dǎo)電的微粒為H+和Cl-.一個Ba2+的導(dǎo)電性與2個H+的導(dǎo)電能力相同，但由于溶液的體積增大，所以自由移動的離子的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置　                    , 
E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　。 
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。 
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。 
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無機鹽,其化學(xué)式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　。 
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式　                                  。 
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):
物質(zhì)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
2.0×10-16
4.0×10-36
 
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由某金屬的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線設(shè)計如下：

已知物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
沉淀開始時pH
2.7
4.1
8.3
沉淀完全時pH
3.7
5.4
9.8
 
請回答下列問題：
(1)過濾操作用到的玻璃儀器有________。
(2)第①步Al與足量酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________，
得到濾渣1的主要成分為________。
(3)第②步用NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。
(4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶體的步驟是將濾液2________、________、過濾、洗滌、干燥。
(5)現(xiàn)有洗滌后的濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，請將a、b、c補充完整。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(   )
A．Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+
B．Al(OH)3既能溶于鹽酸也能溶于燒堿溶液
C．Cu和過量的S反應(yīng)生成Cu2S
D．NaHCO3和Na2CO3受熱都分解出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從下列實驗事實中得到的結(jié)論，正確的是(雙選) (　　)。
選項
實驗事實
結(jié)論
A
將純銅片和另一種金屬M用導(dǎo)線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出
金屬活動性：M>Cu
B
將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去
SO2有漂白性
C
CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁
酸性：苯酚<碳酸
D
Cl2的水溶液可以導(dǎo)電
Cl2是電解質(zhì)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì) ①NaHCO3  ②Al(OH)3 ③K2SO4 ④(NH4)2CO3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
A．只有②④B．①③④C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是
A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同
C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3
D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥
B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體
C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－
D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是
A．水、氯化氫B．硫酸、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

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同步練習(xí)冊答案