Question

6．如表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中所注A-I元素，（填元素符號或化學式）化學性質最不活潑的元素是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F₂，還原性最強的單質是Na；
（2）表中所注A-I元素，其中H元素的最高化合價是+7；形成化合物種類最多的元素是C；
（3）D可與O元素形成兩種化合物分別是CO、CO₂
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na
（5）A和E形成化合物的化學式NH₃等．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne．
（1）稀有氣體化學性質最穩(wěn)定；F元素只有負價而沒有正價；同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下元素金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬性越強，單質氧化性越強，金屬性越強，單質還原性越強；
（2）主族元素最高正化合價等于主族族序數（氧元素、氟元素除外）；碳元素組成有機物，形成的物質種類最多；
（3）碳元素與氧元素形成的化合物有一氧化碳、二氧化碳；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）A和E形成化合物有氨氣等．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne．
（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；F元素只有負價而沒有正價；同周期自左而右元素金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下元素金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中F元素非金屬性最強，Na元素金屬性最強，故F₂的氧化性最強，Na的還原性最強，故答案為：Ne；F；F₂；Na；
（2）主族元素最高正化合價等于主族族序數（氧元素、氟元素除外），故H的最高正化合價為+7；碳元素組成有機物，形成的物質種類最多，
故答案為：+7；C；
（3）碳元素與氧元素形成的化合物有CO、CO₂，故答案為：CO、CO₂；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；
（5）A和E形成化合物有NH₃等，故答案為：NH₃等．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．