Question

已知反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列有關說法不正確的是（　　）

A．P既是氧化劑又是還原劑

B．每摩爾CuSO₄能氧化P的物質的量為2/5 mol

C．11molP參與反應轉移電子數(shù)為30mol

D．還原產(chǎn)物為Cu₃P

Answer 1

分析：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)榉磻�后�?1價，P元素的化合價既升高又降低，以此來解答．

解答：解：A．P元素的化合價既升高又降低，則P既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B．當1molCuSO₄參加反應時，轉移電子1mol，而P由0升高為+5價，由電子守恒可知能氧化P的物質的量為

1

5

mol，故B錯誤；
C．以還原劑P計算可知，11molP中有6molP作還原劑，該反應中轉移電子數(shù)為6mol×（5-0）=30mol，故C正確；
D．Cu、P元素的化合價降低對應的產(chǎn)物為Cu₃P，為還原產(chǎn)物，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等，為高考常見題型，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，把握元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，難度不大．