要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋,進行如下實驗的最佳順序為
①加入氯水  ②加入KMnO4溶液   ③加入NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．①②③D．③①
D

試題分析：鐵離子的檢驗一般用KSCN溶液，而亞鐵離子的檢驗，一般利用其還原性。但由于酸性高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的，會干擾KSCN溶液和鐵離子的反應的實驗現(xiàn)象觀察，因此答案選D。
點評：該題容易錯選B。這主要是由于沒有考慮到高錳酸鉀溶液的顏色導致的。因此不但要掌握好基礎知識，更重要的是利用好知識。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是         （填離子符號）。
（2）步驟Ⅲ中可選用         試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
（3）過濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是                       。
（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 (   )
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe3O4D．FeO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設反應分為兩個階段。
第一階段為：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）寫出這兩個階段發(fā)生反應的離子方程式：
第一階段：                                                                  。
第二階段：                                                                  。
（2）正確表達這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質(zhì)的量與溶液中鐵元素存在的形式的關系
                                                                               
                                                                            
                                                                            。
（3）在圖中畫出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈�？蛇x用的試劑是           （選填序號）；
a．Cl2    b．Fe     c．HNO3     d．H2O2
（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價）。
則下列說法正確的是            （選填序號）；
a．從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于合金
b．反應中，所有鐵元素均被還原
c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
d．當轉(zhuǎn)移1 mol e- 時，有46 g CuFeS2參加反應
（3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，經(jīng)充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是
A．Fe2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe3+和Cu2+D．Fe2+和Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知：A為金屬單質(zhì)，C為黃綠色氣體；D能將某種非金屬氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：

(1) 以上反應中屬于化合反應的是___________________ (填序號)
(2) G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象                        
(3)反應⑦的化學方程式為_________________________________
(4)反應③的離子方程式                                   
(5)D的水溶液顯_____性，請用離子方程式解釋原因           ____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關問題：
(1)一位同學用在空氣中向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到整個過程的實驗現(xiàn)象是______________，②加入NaOH溶液后，反應過程中發(fā)生反應的化學方程式是______________________和__________________。
(2)另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
Ⅰ.鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有Fe)。
Ⅱ.SCN－的電子式為
Ⅲ.氯水具有很強的氧化性。
于是同學們提出兩種假設：
①第一種假設是：Cl2可將Fe3＋氧化為Fe，請寫出該離子反應方程式________________________。
②第二種假設是：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。CuSO4?5H2O的實驗室制法如下：
Ⅰ．實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)
   
回答下列問題：
⑴用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol?L－1的稀硫酸，只需     種玻璃儀器
⑵步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋，實驗操作是                    
發(fā)生反應的離子方程式：                                                    
⑶如何證明Fe2＋已經(jīng)充分轉(zhuǎn)化？                                                
⑷步驟④之后的實驗操作是                       ，所需儀器是鐵架臺（帶鐵圈）、
                                及抽濾裝置。
Ⅱ．實驗室用銅粉制備的CuSO4?5H2O流程圖如下：

根據(jù)題意完成下列填空：
⑴理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為         ，
發(fā)生反應的離子方程式為                            。
⑵實際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。
⑶實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是                                
                           。
請在圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。

⑷上述使用的標準氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準物質(zhì)的標定。下列物質(zhì)中通�？捎脕順硕▔A液的基準物質(zhì)是             。
A．醋酸B．草酸C．苯甲酸D．苯酚

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