關于化學鍵的下列表述中，正確的是（）

    A． 共價化合物可能含有離子鍵

    B． 離子化合物中可能含有共價鍵

    C． 離子化合物中只含有離子鍵

    D． 硫酸中含有離子鍵


考點：  化學鍵．

專題：  化學鍵與晶體結構．

分析：  A．共價化合物只含共價鍵，不含離子鍵；

B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；

C．有些離子化合物中含有離子鍵，如堿、含氧酸鹽、過氧化物等；

D．硫酸為共價化合物，只含有共價鍵．

解答：  解：A．共價化合物只含共價鍵，組成微粒為分子，不存在離子之間的靜電作用，不含離子鍵，故A錯誤；

B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH中O﹣H鍵為共價鍵，故B正確；

C．有些離子化合物中含有離子鍵，如堿（NaOH）、含氧酸鹽（NaClO）、過氧化物（Na2O2）等，故C錯誤；

D．硫酸為共價化合物，只含有共價鍵，不含離子鍵，故D錯誤．

故選B．

點評：  本題考查化學鍵知識，題目難度不大，本題注意離子鍵與共價鍵的區(qū)別，答題中要善于找出含有共價鍵或離子鍵的例子．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如下，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是(　　)

A．靛藍由碳、氫、氧、氮4種元素組成

B．該物質是高分子化合物

C．它的分子式是C16H10N2O2

D．它是不飽和有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在原子軌道的雜化。在

SO42－中S原子的雜化方式為                                         （　　）。

A.sp        B.sp2       C.sp3       D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：


硅單質及其化合物應用很廣。請回答下列問題：

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下 ：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式____________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、

HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式____________________；H2

還原SiHCl3過程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是                             (　　)。

A．單質硅化學性質穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕

B．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

D．光導纖維的主要成分是SiO2

(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，  

振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學方程式說

明)____________________________________________________________。

(4)在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內， 

這種材料是________(填字母)。

A．高溫結構陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．導電陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：


近年來發(fā)現(xiàn)鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的下列性質判斷中，可能錯誤的是（）

    A．                                 是銀白色、質軟的金屬 B． 能形成+3價的化合物

    C．                                 Tl（OH）3是兩性氫氧化物  D． 能與硝酸反應生成硝酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分別處于同一周期，R、Y處于同一主族，Q2﹣和X2+具有相同的電子層結構，其中Q是地殼中含量最高的元素，R最外層電子數(shù)是次外層的2倍．下列說法正確的是（）

    A． 離子半徑：Q2﹣＞X2+

    B． 原子序數(shù)：Y＞R＞Q

    C． 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞Y

    D． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是（）

    A．                                 CH3Cl不存在同分異構體   B． CH2Cl2不存在同分異構體

    C．                                 CHCl3不存在同分異構體    D． CCl4不存在同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

　

B．

在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

　

C．

在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

　

D．

向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大．

（1）已知25℃時：SO2（g）+2CO（g）═2C02（g）+Sx（s）△H=a kJ•mol﹣1；

2COS（g）+SO2（g）═2CO2（g）+Sx（s）△H=b kJ•mol﹣1．則CO與Sx生成COS反應的熱化學方程式是  ．

（2）有人設想按如圖甲所示裝置用廢氣中的SO2生產硫酸．寫出SO2電極的電極反應式   ．

（3）提高反應2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0中SO2的轉化率是控制SO2排放的關鍵措施之一．某課外活動小組進行了如下探究：

①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為

50%，前5min內SO2的平均反應速率為  ．

②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是   （填序號）．

a溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）

b溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2

c溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2

d在其他條件不變時，減小容器的容積

③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反應的影響，實驗結果如

圖乙所示．（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉化率最高的

是  ，溫度T1  T2（填“＞”“＜”或“一”）．

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