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11．0.102g某金屬與酸完全作用后，生成等物質的量的氫氣．在18℃和100.0kPa下，用排水法在水面上收集到氫氣38.5mL．若18℃時水的飽和蒸汽壓為2.1kPa，試求此金屬的相對原子質量．

分析 根據PV=nRT可以計算出生成氫氣的物質的量，由此推出金屬的物質的量，依據M=$\frac{m}{n}$計算出金屬的摩爾質量，從而得到金屬的相對原子質量．

解答 解：已知收集氣體的總壓P=100.0kPa，水的飽和蒸氣的分壓P（H2O）=2.1kPa，
則氫氣的分壓P（H2）=100kPa-2.1kPa=97.9kPa，
P（H2）V=n（H2）RT
97.9×103Pa×38.5×10-6m3=n（H2）×8.314J/（mol•K）×291K
n（H2）=0.00156mol
由題意可知n（金屬）=n（H2）=0.00156mol
M（金屬）=$\frac{m}{n}$=$\frac{0.102g}{0.00156mol}$=65g/mol
答：此金屬的相對原子質量為65．

點評 本題主要考查了PV=nRT公式的應用、摩爾質量的計算等，主要要注意分壓的計算，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關苯的敘述中錯誤的是（　�。�
A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應
B．在一定條件下苯能與氯氣發(fā)生加成反應
C．在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：
甲：     乙：
丙：
分子式C16H14O2
部分性質能使Br2/CCl4褪色
能在稀硫酸中水解
請回答下列問題：
（1）甲中含氧官能團的名稱為羥基．
（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應Ⅰ的類型為加成反應，反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）已知：RCH=CHR'$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R'CHO；2HCHO$\underset{\stackrel{i．濃NaOH}{→}}{ii．{H}^{+}}$HCOOH+CH3OH．
由乙制丙的一種合成路線如圖所示（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是c（填序號）．
a．金屬鈉　　b．HBr　　c．Na2CO3溶液　　d．乙酸
②E的結構結構簡式：HOCH2COOH
③寫出反應方程式C+D→丙：+$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O
④D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式．
a．苯環(huán)上連接三種不同的官能團      b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應        d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數之和為38．A的最高正價和最低負價代數和等于0，其陰離子和He原子具有相同的電子排布；C是地殼中含量最高的金屬元素；D的氣態(tài)氫化物和其最高價含氧酸都是強酸．下列說法正確的是（　�。�
A．通過電解熔融CD3可以制備C單質
B．A和B可以形成BA3、B2A4等酸性化合物
C．C的氫氧化物可以溶于B或D的最高價氧化物的水化物
D．BA4BO3中只存在非金屬元素，只存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．硅是光導纖維的主要成分
B．氫氟酸具有強酸性，可用于蝕刻玻璃
C．碳纖維是一種新型有機高分子材料
D．硅膠可做藥品和食品的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）氯化鋁與少量氫氧化鈉反應的化學方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（2）氯化鋁與過量氫氧化鈉反應化學方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）氯化鋁與過量的氨水反應化學方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應．問：
①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va＜Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa=Pb＞Pc；起始反應速率關系為Va=Vb＞Vc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH=4，在調節(jié)溶液pH值時，應選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量比為（　　）
A．2：1B．4：1C．1：2D．1：1

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