Question

相同條件下Al³⁺比Mg²⁺更易與OH^-反應生成沉淀．現(xiàn)向濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列示意圖表示生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系，合理的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，溶液中鎂離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，相同條件下Al³⁺比Mg²⁺更易與OH^-反應生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鋁離子首先轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子完全沉淀，鎂離子再轉化為氫氧化鎂沉淀，當鎂離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質量減少，由于氫氧化鎂不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鎂的物質的量．據(jù)此結合圖象分析．

解答： 解：濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，溶液中鎂離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，相同條件下Al³⁺比Mg²⁺更易與OH^-反應生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鋁離子首先轉化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子完全沉淀，鎂離子再轉化為氫氧化鎂沉淀，當鎂離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質量減少，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，在圖中消耗一格氫氧化鈉體積，那么開始要鋁離子完全沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，在圖中消耗三格氫氧化鈉體積，由于氫氧化鎂不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鎂的物質的量．
故選A．

點評：本題考查鋁及化合物的性質、化學反應圖象等，根據(jù)反應過程判斷沉淀與氫氧化鈉體積關系，注意縱坐標表示沉淀的物質的量，不是氫氧化鋁．