Question

“便攜式乙醇測量儀”運用燃料電池的工作原理．在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH₃CH₂OH-2e^-→X+2H⁺．下列說法中正確的是（　�。�

A、另一極的電極反應式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B、電池內(nèi)部H⁺向負極移動

C、電池總反應為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

D、乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

Answer 1

分析：酸性環(huán)境下，乙醇被氧化，則為負極反應，正極上氧氣得電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，電池總反應與乙醇燃燒的方程式相同，應為2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，原電池放電時，陽離子向正極移動，電子從負極沿導線流向正極．

解答：解：A．電解質溶液呈酸性，正極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故A錯誤；
B．放電時，電解質溶液中氫離子向正極移動，故B錯誤；
C．電池總反應與乙醇燃燒的方程式相同，應為2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O，故C正確；
D．乙醇在負極上失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)正負極上發(fā)生的電極反應及電子、電解質溶液中陰陽離子移動方向來分析解答即可，易錯選項是A，寫電極反應式時要注意結合溶液的酸堿性，在酸性溶液，生成物中不能有氫氧根離子生成，在堿性溶液中，生成物中不能有氫離子生成．