使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng).
(1)若鋅完全溶解,同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體3.36L,求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變).
(2)若鋅完全溶解,同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L,并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)為0.100mol/L,求混合氣體中各組分的體積比.
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:(1)根據(jù)反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O,結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計算;
(2)根據(jù)反應(yīng)后溶液中氫離子濃度計算剩余硫酸的物質(zhì)的量,假定氣體A全部為二氧化硫,根據(jù)硫原子守恒計算二氧化硫的物質(zhì)的量,與實際氣體的物質(zhì)的量比較判斷氣體的成分,據(jù)此解答.
解答: 解:(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體3.36L,n(SO2)=
V
Vm
=
3.36L
22.4L/mol
=0.15mol,
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O,
                1mol  1mol
              0.15mol  0.15mol
則 n(ZnSO4)=0.150mol,c(ZnSO4)=
n
v
=
0.15mol
0.1L
=1.50mol?L-1
答:所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.50mol?L-1;
(2)反應(yīng)后測得溶液c(H+)為0.1mol/L,則n剩余(H2SO4)=0.1mol/L×1L×
1
2
=0.05mol,假定氣體A全部為二氧化硫,根據(jù)硫原子守恒可知,生成二氧化硫的物質(zhì)的量=18.5mol/L×0.1L-0.05mol=1.8mol,實際氣體A的物質(zhì)的量=
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,小于1.8mol,故生成氣體為SO2、H2,
令SO2、H2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O,
   2xmol             xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,
   ymol       ymol
故:x+y=1.5,2x+y=1.8,聯(lián)立方程,解得:x=0.3,y=1.2
則:V(SO2):V(H2)=0.300mol:1.20mol=1:4   
答:混合氣體中V(SO2):V(H2)=0.300mol:1.20mol=1:4.
點評:本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算,題目難度中等,(2)中判斷氣體的成分是解題關(guān)鍵.注意物質(zhì)的量公式靈活運(yùn)用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下物質(zhì)的性質(zhì)只與溫度有關(guān)的是( 。
A、氨氣的溶解度
B、水的離子積
C、高錳酸鉀的氧化性
D、醋酸的電離度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定量的銅片加入稀硫酸和硫酸鐵混合溶液中若銅完全溶解,測得此時Fe3+,Cu2+,H+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1,則c(SO42-)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在3種有機(jī)物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③CH4,能使紫色石蕊溶液變紅的是
 
(填序號,下同),可用于合成聚乙烯塑料的是
 
,可用作清潔能源的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

被污染的空氣嚴(yán)重危害人體健康,常見的空氣污染物有CO、NO、NO2、SO2等.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填代號).
(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有CO、SO2等污染性氣體,處理煙道氣中CO、SO2的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S(g).
已知:CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=一283.0kJ.mol-1
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ.mol-1
試寫出利用上述方法處理煙道氣的熱化學(xué)方程式
 

(3)298K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H=-akJ?mol-1(a>0).N2O4
的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖2.達(dá)平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題.
①0-20s區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(NO2)=
 

②下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
 
(填代號).
A.升高反應(yīng)溫度  B.縮小容器的體積C.保持容器體積不變,充入稀有氣體 D.保持容器體積不變,充人NO2氣體
③298K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L.mol-1(小數(shù)點后保留兩位).若反應(yīng)在398K時進(jìn)行,某時刻測得n(NO2)=0.6mo1,n(N2O4)=1.2mol,則此時v(正)
 
v(逆)(填“>”“<”或“=”).
(4)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3,裝置如圖3,電極為多孔惰性材料,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
.當(dāng)導(dǎo)線上有0.4mole-通過時,通入氧氣一端的硝酸溶液質(zhì)量增加
 
  克.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某一興趣小組準(zhǔn)備在實驗室中制H2,裝置如圖所示.可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入.為達(dá)到實驗?zāi)康,則可以從長頸漏斗中加入下列試劑中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液.(  )
A、①②③B、②④⑤
C、①②④⑥D、②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

主族
周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2
3
(1)在這些元素中
 
是最活潑的金屬元素;其氫氧化物具有兩性的元素是
 

(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式
 

(3)從⑤到⑩元素中
 
原子半徑最。
(4)最不活潑的元素的單質(zhì)的化學(xué)式是
 
.若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等,則該核素的摩爾質(zhì)量是
 

(5)用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程
 

(6)與元素⑨非金屬性強(qiáng)弱最接近的元素是
 

(7)試比較H2O 和NH3中共價鍵共用電子對的偏移程度:O-H
 
 N-H
(8)已知離子鍵的實質(zhì)是電性作用.請比較Na2O、MgO的熔點:Na2O
 
MgO
(9)根據(jù)下表判斷:最接近磷原子半徑R(10-10m)的取值范圍的是
 

元  素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能,合成丁腈橡膠的原料是( 。
①CH2=CH-CH=CH2        
②CH3-C≡C-CH3     
③CH2=CH-CN

⑤CH3-CH═CH2       
⑥CH3-CH=CH-CH.
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)具有影響作用,下列說法中正確的是( 。
A、鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B、鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C、將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸,所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D、偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀

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同步練習(xí)冊答案