【題目】下列離子的檢驗方法正確的是(　　)

A. 某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B. 某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO

C. 某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO

【答案】C

【解析】

A項，與硝酸銀溶液生成白色沉淀的離子有Cl－、SO42-等；

B項，與氯化鋇溶液生成白色沉淀的離子有SO42-、Ag+等；

C項，與氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀的離子只有銅離子；

D項，與稀硫酸生成無色氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-等；

A.某溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則白色沉淀可能是氯化銀、硫酸銀、亞硫酸銀等，不能說明原溶液中有Cl－，故A項錯誤；

B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇等，不能說明原溶液中有SO42-，故B項錯誤；

C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀生成，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明原溶液中有 Cu2＋，故C項正確；

D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體，無色氣體可能是二氧化碳、二氧化硫等，不能說明原溶液中有CO32-，故D項錯誤。

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)和生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.淡化海水
B.高爐煉鐵
C.食物酸敗
D.光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等(　　)

A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4

C.0.9 mol NaClD.0.3 mol HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是(　　)

A.氯化鈉固體B.熔融氫氧化鉀C.液態(tài)氯化氫D.氯化鈉溶液

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【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）

A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。A和C能否反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________(若不能，此空不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不是配合物的是

A. K2[Co（NCS）4] B. Na2[SiF6]

C. CuSO45H2O D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.Ag+、Na+、SO42-、Cl-

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀士氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

（1）焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為____________________________________。

（2）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。

①實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器為燒杯和__________________。

②右圖中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：____________________________________ 。

③在D=80的條件下，取20mL含四價鈰總濃度為0. 1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取劑(HA)2，充分振蕩，靜置，水層中c(CeSO42+)=_________。 (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

（3） “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作用與下列反應(yīng)中H2O2的作用相同的是____________。

A. H2O2和MnO2混合制O2 B.用H2O2處理含酸性K2Cr2O7的廢水

C.H2O2和CaO混合制備CaO2 D.用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金屬Cu

（4）溶液中c(Ce3+)等于1.0×10-5mol·L-1，可認(rèn)為Ce3+沉淀完全，此時溶液的pH為______________，

(已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)；“氧化過濾”步驟中氧化過程的離子方程式為 _____________________________________ 。

（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液(足量)，使鈰被還原為Ce3+ (其它雜質(zhì)均不反應(yīng)，Ce3+為無色)，用bmol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液去滴定過量的FeSO4，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ %；下列選項可能使測定結(jié)果偏低的是__________。

A.滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)

B.滴定時錐形瓶內(nèi)溶液變紅就立即停止滴定

C.滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有氣泡

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