在某溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)：2 A(g) ＋ B(g)   2 C(s) ＋ 3 D(g)  達(dá)平衡的是（  ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ④氣體的總物質(zhì)的量  ⑤C的物質(zhì)的量

A．僅②③       B．僅①④      C．僅①⑤         D．僅②⑤

 

【答案】

B

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）0～1min，以N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；0～4min，以M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（3）反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時(shí)，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
①加入（正）催化劑                
②充入一定量He
③充入一定量的M和N               
④降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)=2B(g)+ C(g)， 若開始時(shí)只充入2molA氣體， 達(dá)平衡時(shí)， 混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%， 則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為(    )

　　A．60%  B．50%  C．70%  D．40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)。

(1) 當(dāng)N2O4的起始濃度(c0)為0.50mol·L－1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%。列式計(jì)算該溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值＝_________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(2) 一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH＝a kJ·mol－1，活化能Ea＝b kJ·mol－1(a、b均大于0)。下列能量關(guān)系圖合理的是________。

       

(4)根據(jù)濃度一時(shí)間圖象可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)N2O4濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中繪出NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)：2 A(g) ＋ B(g)   2 C(s) ＋3 D(g)  達(dá)平衡的是（  ）

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ④氣體的總物質(zhì)的量  ⑤C的物質(zhì)的量

A．僅②③      B．僅①④      C．僅①⑤         D．僅②⑤

 

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