Question

14．下列說法正確的是（　　）

• A． 通常狀況下，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-142.9 kJ•mol^-1
• B． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• C． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ•mol^-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
B．液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol氮氣和，1.5mol氫氣完全反應(yīng)生成的氨氣小于1mol，即生成1mol氨氣放出的熱量大于19.3kJ；
D．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算分析判斷．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時放出的熱量；常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5kJ/mol，故A錯誤；
B．液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；
C．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）的物質(zhì)的量小于1mol，所以生成2mol氨氣放出的熱量大于放熱19.3kJ×2=38.6kJ，故C錯誤；
D．①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ/mol，
則依據(jù)蓋斯定律②-①得到C（s，金剛石）═C（s，石墨），△H=-1.5kJ/mol；故D正確；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生對熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意燃燒熱的定義即1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；