將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（     ）

A．鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)Fe 3e－ ==  Fe3+   B．銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H++2e- =H2

C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) Cu2e－ ==  Cu2+   D．溶液中NO3-的濃度基本不變

C 【解析】鐵遇濃硝酸鈍化，所以Cu做負(fù)極。NO3-在正極參加反應(yīng)被還原。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省雅安中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過(guò)時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計(jì)算過(guò)程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡(jiǎn)要地寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過(guò)時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計(jì)算過(guò)程）；

(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡(jiǎn)要地寫出計(jì)算過(guò)程）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省期中題 題型：計(jì)算題

(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過(guò)時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計(jì)算過(guò)程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡(jiǎn)要地寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  (1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO4溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過(guò)時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計(jì)算過(guò)程）；

(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡(jiǎn)要地寫出計(jì)算過(guò)程）

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