【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2

【答案】B

【解析】

Aa電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng),是電解池的陽(yáng)極,則b為正極,故A正確;B.①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià),②捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià),碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.由電解裝置示意圖可知a電極生成O2,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2 =C+O2,故D正確;故答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是(  )

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中的電離常數(shù)約為

B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點(diǎn)代表溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.8;卮鹣铝袉栴}:

(1)在鎢晶體中每個(gè)晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個(gè)。

(2)鎢晶體晶胞的邊長(zhǎng)為__________

(3)鎢原子的半徑為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑和“燒杯中的物質(zhì)不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

燒杯中的物質(zhì)

A

醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、WD、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,BW同周期,AD同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2WA2W2E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

1E元素在周期表中的位置為_____________

2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

3)若要比較DE的金屬性強(qiáng)弱,下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________

A. 將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中,若D不能置換出單質(zhì)E,說明D的金屬性弱

B. 比較DE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性,前者比后者強(qiáng),故前者金屬性強(qiáng)

C. D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中,觀察到D反應(yīng)更劇烈,說明D的金屬性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】EPR橡膠PC塑料的合成路線如下:

(1)A的名稱是 ___________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(3)下列說法正確的是(選填字母)_______________。

A. 反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%

B. 反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)

C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2

D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

(4)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________

(5)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。

(6)已知:

D和乙酸為起始原料合成無(wú)機(jī)試劑任選,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件)。______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。

. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得,實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

(1)b中反應(yīng)的離子方程式為________c中試劑為_________。

(2)反應(yīng)開始后,c中先有渾濁產(chǎn)生,后又變澄清。此渾濁物是_______

(3)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有___________(寫出兩條)

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量,原因是_______

(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4___________________________________。

. 探究Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。

資料:。Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ.Ag2S2O3為白色沉淀,Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-

裝置

編號(hào)

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀,振蕩后,沉淀溶解,得到無(wú)色溶液

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象,初步判斷最終Fe3+S2O32-還原為Fe2+,通過____(填操作、試劑和現(xiàn)象),進(jìn)一步證實(shí)生成了Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象:____。

(7)同濃度氧化性:Ag+ > Fe3+。實(shí)驗(yàn)②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

(8)進(jìn)一步探究Ag+S2O32-反應(yīng)。

裝置

編號(hào)

試劑X

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀,沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色,最后為黑色沉淀。

實(shí)驗(yàn)③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學(xué)方程式如下,填入合適的物質(zhì)和系數(shù):Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),Na2S2O3與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和____有關(guān)(寫出兩條)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 該溫度下,Ag2SO4Ksp=1.6×105

D. 0.02 mol·L1AgNO3溶液與0.2 mol·L1Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________

(5)畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.

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