不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．常溫下，NaA溶液的pH=9
B．0.01mol?L-1HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢
A．常溫下，NaA溶液的pH=9，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HA為弱酸，故A不選；
B．常溫下，測得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，故B不選；
C．常溫下，將pH=2的HA溶液稀釋100倍，測得pH=3.5，說明加水稀釋促進(jìn)電離，如為強(qiáng)酸，稀釋后pH=4，所以可證明為弱酸，故C不選；
D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，生成氫氣的快慢與溶液的濃度有關(guān)，不能根據(jù)放出H2很慢，判斷為弱酸，如果是強(qiáng)酸濃度很小生成氫氣的速率也很小，故D選．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積的0.5mol?L-1的鹽酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是（　�。�
A．導(dǎo)電能力：相同
B．導(dǎo)電能力：前者大于后者
C．溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者
D．溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對溶液敘述正確的是（　�。�
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小
B．對于物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m＜n
C．常溫下，5ml0.02mol/LHCl溶液與5ml0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12
D．常溫下將稀NaOH溶液與醋酸溶液混合，可能出現(xiàn)PH＞7的情況，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（　�。�
A．加NaOHB．通入H2S氣體
C．降溫D．加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的Ka如表：
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 H2C2O4 Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11 Ka2=5.42×10-5
（l）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1mol?L-1的Na2C2O4溶液B．0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液D．0.1mol的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是______，c（OH-）最大的是______．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．

剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，D點(diǎn)時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=______mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（  ）
 
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
C12H22O11
(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO2；③純醋酸；④硫酸鋇　；⑤銅；⑥酒精（C2H5OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　；

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