Question

下列事實(shí)一定能證明 HNO₂ 是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaNO₂ 溶液的pH 大于 7；
②用 HNO₂ 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③0.1mol?L ^-1的 HNO₂ 溶液的p H=2.1；
④NaNO₂ 和 H₃PO₄反應(yīng)，生成HNO₂；
⑤pH=3的 HNO₂ 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．

A．①③⑤

B．①②④

C．①③④⑤

D．全部

Answer 1

分析：利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO₂是弱電解質(zhì)．

解答：解：①由鹽類水解的規(guī)律，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液為中性，但弱酸強(qiáng)堿鹽水的pH大于7，則說明鹽對(duì)應(yīng)的HNO₂是弱電解質(zhì)，故正確；
②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無法說明HNO₂是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③0.1mol?L ^-1的 HNO₂ 溶液，如果是強(qiáng)酸，溶液的pH=1，實(shí)際上溶液的p H=2.1，則說明該酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故正確；
④NaNO₂ 和 H₃PO₄反應(yīng)，磷酸是中強(qiáng)酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，亞硝酸的酸性小于磷酸，所以亞硝酸是弱酸，故正確；
⑤pH=3的 HNO₂ 溶液稀釋至100倍，假設(shè)亞硝酸是強(qiáng)酸，稀釋后溶液的pH為5，實(shí)際上溶液的pH小于5，說明亞硝酸不完全電離，為弱酸，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，常用的方法是利用電離的不完全性、測(cè)定鹽溶液的pH、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì)．