5．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的（　�。�
A．氨水B．水C．硫酸鋇D．酒精

分析 在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．水存在微弱的電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C．硫酸鋇難溶于水，但是熔化狀態(tài)下完全電離是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．把鋅片投入到盛有稀硫酸的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示，其中T1～T2速率變化的主要原因是：鎂條與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，T2～T3速率變化的主要原因是硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．高鐵酸鈉是一種優(yōu)良的凈水劑
B．鍋爐用水的軟化可以用陽(yáng)離子交換法
C．聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包裝袋
D．若鍍層被破壞鍍錫的鐵皮不如鍍鋅的鐵皮耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
B．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g
C．含有4.6g鈉元素的 過(guò)氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA
D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．在某一密閉容器中，若反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，保持其溫度不變，將該密閉容器的體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．容器內(nèi)氣體密度減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．二氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大D．四氧化二氮的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則反應(yīng)前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.8mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.08mol•L-1D．0.04mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)能量變化說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以發(fā)生
C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．X、Y、Z三種元素．已知：
（1）它們是周期表的前20號(hào)元素，Y和Z不在同一周期．
（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ．
（3）X的陽(yáng)離子和Z的陰離子的核外電子排布相同．
（4）XY2能和水反應(yīng)，生成白色漿狀物，將漿狀物過(guò)濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
X是Ca；Y是C；Z是S；A是CaCO3．XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子．
（1）A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)分別是鎂、鋁、氯、碳．  
（2）畫(huà)出C和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖、
（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為開(kāi)始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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