1．石油裂化的目的是（　�。�
A．防止炭化結(jié)焦B．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
C．可得到更多的柴油D．可得到更多的煤油

分析 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，據(jù)此解題．

解答 解：石油裂化的目的為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查石油裂化的目的，難度不大，注意裂化與裂解的區(qū)別，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．工業(yè)上常用海水來(lái)制備溴和碘單質(zhì)，它們的離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
iv．電解熔融Al2O3生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，試劑A的化學(xué)式是CO2，電解熔融Al2O3時(shí)，加入冰晶石，其作用是降低反應(yīng)混合物熔點(diǎn)，節(jié)約能源．
（4）明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-恰好沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是AlO2-．
（5）美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵（化學(xué)式：AlGa）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．
i．寫(xiě)出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法正確的是BCD．
A．該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低
D．該工藝可利用太陽(yáng)能分解水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．反應(yīng)I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$常用于精鹽中碘含量測(cè)定．
（1）某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇②③④（填序號(hào)）．
①1mL 0.01mol•L-1的碘水   ②1mL 0.001mol•L-1的碘水  ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學(xué)選取①③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得褪色時(shí)間為4s，計(jì)算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
（3）所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{2.25}$，該溫度下，將一定量的CO和H2投入某10L密閉容器，5min時(shí)達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度（mol
•L-1）變化如表：
0min5min10min
CO0.010.0056
H2O0.010.0156
CO200.0044
H200.0044
①請(qǐng)計(jì)算5min時(shí)H2O的平衡濃度0.006mol/L．
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
③若5min～10min只改變了某一條件，該條件是增大水蒸氣的濃度，如何改變的增大0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①用鉑絲蘸取溶液在無(wú)色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；
③將②所得溶液分為2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是Na+、Br-、CO32-、SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知X、Y元素同周期．且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第一電離能Y小于X
B．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HnX
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）如圖為鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖，點(diǎn)燃鎂條后，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷卻后形成鐵珠．則氧化鐵粉末和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的兩個(gè)主要用途：焊接鐵軌、冶煉金屬等．
（3）鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生產(chǎn)2.7t鋁，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×105mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有25mL鹽酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氫氧化鈉溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，所得沉淀質(zhì)量為3.495g，求：（要求有具體的計(jì)算過(guò)程）
（1）硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量為0.015mol；
（2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）正確的是（　�。�
A．NaCl溶液 （Na2CO3）  加入適量的稀硫酸
B．CO2（HCl）          先通過(guò)足量的NaOH溶液，再通過(guò)濃硫酸干燥
C．Cu（CuO）           先加過(guò)量的稀硫酸，再過(guò)濾
D．NaOH溶液（Na2CO3）    加過(guò)量的Ba（OH）2溶液

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