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制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現

①Si(固)+3HCl(氣)      SiHCl3(氣)+H2(氣)  ②SiHCl3+H2    Si+3HCl，對上述兩個反應的敘述中，錯誤的是

   A．兩個反應都是置換反應    B．據反應條件無法判斷反應是否吸熱

   C．兩個反應互為可逆反應    D．兩個反應都是氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的漂白劑與消毒劑。它的合成原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2。

請回答下列問題：

(1)流程圖中反應器的裝置如圖所示，推測該反應的加熱方式是______________________；回流管中冷水流從____________口流入；攪拌器選用的材質是玻璃而不是鐵質或鋁質材料的原因是__________________________。

(2)母液處理方案1可以是______________(用文字表達)。若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是______(選填序號)。

A．鹽析、過濾  B．減壓蒸餾、結晶

C．分液、過濾  D．常壓蒸餾、萃取

(3)為測定產品中活性氧的含量(活性氧16%，相當于H2O2 34%)，稱取干燥樣品2.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。準確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1 mL 6 mol·L－1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00 mL(KMnO4溶液與尿素不反應)。

①完成并配平方程式：______MnO＋______H2O2＋________________________

H＋===______Mn2＋＋______H2O＋______。

②若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

③根據滴定結果，可確定產品中活性氧的質量分數為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于任何一個平衡體系，采用下列措施一定會使平衡移動的是

   A．增大反應物用量          B．使用催化劑   

   C．增大體系壓強　　        D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2的化學方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/ mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：

(1) 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH                    0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。

(2) 前2s內的平均反應速度v(N2)=               。

(3) 假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列能提高NO轉化率的是 。

A．選用更有效的催化劑                              B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度                                 D．縮小容器的體積

(4) 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號

T/ ℃

NO初始濃度/

mol·L-1

CO初始濃度/

mol·L-1

催化劑的比表面積/ m2·g-1

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請在空格中填入剩余的實驗條件數據。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的II、III兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是(     )

A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．密閉容器中發(fā)生反應H2+I2=2HI，增大壓強時，容器中顏色加深。

C．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應

D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高硫鐵礦的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是                                                

A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是（   ）

A．容器內每減少1mol I2，同時生成2mol HI  B．容器內氣體壓強不再變化

C．混合氣體的顏色不再變化                                 D．混合氣體的密度恒定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是

分液漏斗    B．普通漏斗    C. 蒸餾燒瓶    D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為lmol。下列有關反應速率的說法中，正確的是              

  A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.l·mo I（L·s）－1

  B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

  C.達到平衡后，反應速率的關系有：

  D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol 02，正逆反應速率都不改變

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