懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（　　）
A、穩(wěn)定的液體B、透明的溶液
C、混合物D、化合物
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,混合物和純凈物
專題：
分析：懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是混合物，溶液、膠體是穩(wěn)定分散系，濁液不穩(wěn)定不透明．
解答： 解：濁液、溶液和膠體都是混合物，濁液不穩(wěn)定不透明，膠體是暫時(shí)穩(wěn)定的混合物．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)課本知識(shí)的考查，屬于基本知識(shí)題目，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在1.01×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/mol
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、離子化合物中可以含有共價(jià)鍵
B、共價(jià)化合物中可以含有離子鍵
C、當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性
D、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究有機(jī)物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃�、菁t外光譜⑥過(guò)濾，其中用于有機(jī)物分離或提純的方法有
 
，用于分子結(jié)構(gòu)確定的有
 
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量O：16）（　　）
A、常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L三氯甲烷含有的分子數(shù)為NA
C、1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 0.1mol?L-1氨水中含有0.1NA個(gè)OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
①紅磷加熱升華變成白磷 ②氯化銨晶體受熱后由試管底部移到試管上部
 ③固體碘受熱變成碘蒸氣 ④干冰汽化 ⑤濃硝酸從無(wú)色液體變成黃色液體．
A、①②B、③④C、④⑤D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的混合物共19.0g，在高溫下加熱得到的數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間t1t2t3t4t5
剩余固體質(zhì)量/g19.017.416.515.915.9
（1）該混合物反應(yīng)前后質(zhì)量減少了
 
g，最后剩余的固體是
 
（化學(xué)式）．
（2）計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）將反應(yīng)后剩余的15.9g固體配制成300mL溶液，所得溶液的濃度為
 
mol/L．
該溶液與0.5mol/L的CaCl2溶液反應(yīng)，請(qǐng)繪制生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的體積的關(guān)系圖（見(jiàn)答題卡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
③繼續(xù)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來(lái)的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
 
（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫(xiě)出①的離子方程式
 
；
（3）已知D的溶解度為2.06×10-7g，則D的溶度積常數(shù)為
 
．
（4）寫(xiě)出③的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）④F溶液中的黃色離子是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
 
．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
；
②向①的溶液中再加入過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　�。�
A、CH3CH2CH2OH
B、（CH3）2CHCH2OH
C、CH3OH
D、

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