4．下列屬于離子化合物的是（　　）
A．N2OB．NaC．HClD．KCl

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．N2O中N-O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；
B．Na晶體中只存在金屬鍵，是金屬單質(zhì)，故B錯誤；
C．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；
D．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵與化合物的關(guān)系，為高頻考點，明確離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．地球環(huán)境日益惡化，為了保護環(huán)境人類正在盡力治理．下列說法正確的是 （　�。�
A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物
B．污水處理方法化學包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
B．過濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒攪拌后待水流下
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，它與原溶劑應不互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，下圖為市售一種“加碘鹽”包裝袋上的說明
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
分裝日期見封底
儲藏方法密封、避光、防潮
使用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽
（1）碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料．
（2）食鹽中加碘，這里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“單質(zhì)”）．
（3）食鹽中碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為+5．
（4）根據(jù)碘鹽使用方法可推測碘酸鉀在受熱時容易分解．實驗室可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀，反應方程式為5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反應的氧化劑是KIO3（填化學式），實驗中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁線、②氨氣、③液氯、④氯水、⑤液態(tài)HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶體、⑧BaSO4晶體、⑨乙醇．
其中能導電的是（請用序號填空，下同）①④⑥，屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①③④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應當產(chǎn)生0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B．10gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
C．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
D．25℃、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．中學常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出反應①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，除鋁熱劑外，該反應還需加入鎂粉和氯酸鉀，利用該反應的原理，可用于焊接鋼軌等．
（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述A與Fe2O3反應所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì)A．取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的數(shù)目為2NA
B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗氫氧化鈉更少
C．在一定的溫度和催化劑條件下，1.6g O2和足量SO2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程表示）．向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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