【題目】某集團擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應式可表示為2H2O 2H2↑+O2↑。有下列幾種說法：①水的分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④ 該過程將光能轉(zhuǎn)化為化學能。以上敘述中正確的是

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】C

【解析】化學反應分可以吸熱反應和放熱放熱，吸熱反應是指反應物的總能量小于生成物的總能量的化學反應，反之就是放熱反應，水的分解反應需要持續(xù)的加熱或者從外界提供能量，所以是吸熱反應，①錯誤；能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源，氫氣是通過化學反應得到的，消耗了其他能源，所以是二級能源，②錯誤；氫氣燃燒生成無污染的水，有助于控制溫室效應③正確；在催化劑的作用下， 利用激光照射使水分解生成氫氣，光能轉(zhuǎn)化成了化學能，④正確。故正確答案為C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時，pH前者大

⑤同溫時，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài)，t1時刻改變條件，反應速率與時間關(guān)系如右圖，下列說法正確的是

A．維持溫度不變，t1時擴大容積

B．維持壓強不變，t1時升高溫度

C．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)

D．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎的病因在于關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學機理為：

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

回答下列問題：

（1）降低溫度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移動；若加水稀釋，平衡②向 移動。

（2）37℃時，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 。

（3）關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，因為這些部位的溫度一般較低。這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”，“減小”或“不變”)；注意關(guān)節(jié)的防寒保暖，可緩解關(guān)節(jié)炎導致的疼痛，說明反應②的△H 0(填“>”或“<”)

（4）37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.00×10－4mol/L，該病人尿液的pH= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。

(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）

(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序 _________。（寫酸的分子式）

(5)寫出⑥元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ )

A. 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)

B. 標準狀況下，2.24LCCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4×6.02×1023

C. 控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。當電流汁讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，則乙中石墨電極為負極

D. 向盛有2mL飽和H2S溶液的兩支試管中分別滴加1滴濃度均為0.1mol/L的ZnSO4溶液和CuSO4溶液，有CuS生成而無ZnS生成，則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿

C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按下列路線合成Y。

已知：

（1）X的官能團名稱為__________________。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（3）D+G→Y的有機反應類型為__________________。

（4）下列物質(zhì)不能與D反應的是_________（選填序號）。

a．金屬鈉 b．氫溴酸 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸

（5）寫出下列反應方程式：

X→G的第①步反應______________________。

E→F______________________。

（6）G有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

i．能發(fā)生銀鏡反應 ii．能發(fā)生水解反應 iii．苯環(huán)上只有一個取代基

（7）G的一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式為，寫出以為有機原料，制取H的合成路線（可任選無機原料）。

______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應 N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應 已達到平衡的是（ ）

①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

②單位時間內(nèi)，有 3molH2 反應，同時有 2molNH3 生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內(nèi)，有 1molN2 生成，同時有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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