19．用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的某種物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶液恢復到原來的成分和濃度的是（　�。�
A．AgNO3（AgNO3）B．NaOH（NaOH）C．KCl（KCl）D．CuSO4（CuO）

分析 用石墨電極電解下列溶液，則陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電，若加入物質(zhì)能使溶液恢復到原來的成分和濃度，則從溶液中析出什么物質(zhì)就應加入什么物質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．電解AgNO3溶液，銀離子和氫氧根離子放電，應加入氧化銀恢復原樣，故A錯誤；
B．電解NaOH溶液，氫離子和氫氧根離子放電，則加入水能恢復原樣，故B錯誤；
C．電解KCl溶液，氫離子和氯離子放電，則應加入HCl恢復原樣，故C錯誤；
D．電解CuSO4溶液，銅離子和氫氧根離子放電，則一段時間內(nèi)應加入氧化銅能恢復原樣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確惰性電極電解溶液時離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，并結(jié)合信息來解答即可，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物X由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90，分子中含有3個氧原子，能與NaHCO3溶液反應生成CO2．在濃硫酸作用下，2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物．有關(guān)X的說法正確的是（　�。�
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
C．0.1 mol A與足量Na反應產(chǎn)生2.24 L H2（標準狀況）
D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下：
[查閱資料]KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

[提出假設(shè)]
假設(shè)1：該反應為放熱反應
假設(shè)2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用
假設(shè)3：K+對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設(shè)，原因是反應物濃度降低，反應速率減慢．
[設(shè)計、完成實驗]
（1）稱取6.3g草酸晶體（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和500mL容量瓶．
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是AD（填下列選項的字母序號）．
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實驗編號 燒杯中所加試劑及用量（mL） 
  控制
  條件		溶液褪色時間（S） 
0.10mol/LH2C2O4
溶液 		等濃度
KMnO4溶液 		H2O 0.50mol/L
稀硫酸 
 1 3020  30 20  18
 2 3020  30 20水浴控制溫度65° 15
 3 30 20 30 20加入少量MnSO4固體 3.6
 4 30 20 x 20加入5mL0.10mol/LK2SO4  18
x=25時，假設(shè)2成立．
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定．取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．放射性元素钚（Pu）有20種放射性同位素，下列關(guān)于${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu都含有94個中子
B．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu互為同位素
C．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的核外電子數(shù)不同
D．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu分別含有146和147個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用元素符號回答下列問題：在第三周期元素中（不包括稀有氣體元素），原子半徑最大的金屬元素是Na，原子半徑最小的非金屬元素是Cl；單質(zhì)還原性最強的元素是Na；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素是Na；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�
A．A是反應物，B、C是生成物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
C．前2 min C的生成速率為0.05 mol•L-1•min-1
D．反應的方程式為：2A（g）=2B（g）+C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列措施可以降低化學反應速率的是（　�。�
A．生活中，用冰箱保存食物
B．H2O2分解時，用MnO2 作催化劑
C．工業(yè)合成氨時，采用高溫高壓的措施
D．提高反應物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．圖1  分離乙醇和乙酸B．圖2  除去乙炔中的乙烯
C．圖3  除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖4  除去工業(yè)酒精中的甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖該溫度下是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol•L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論不正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．圖中x點的坐標為（100，6）
C．若升高溫度，圖象會發(fā)生變化
D．把0.1mol•L-1的NaCl換成0.1mol•L-1 NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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